Большая Советская Энциклопедия (ГИ)

Большая Советская Энциклопедия

Лит.: Заиконникова Т. И., О самостоятельности сем. Hydrangeaceae Dum., в сборнике: Новости систематики высших растений, М. — Л., 1964; Тахтаджян А. Л., Система и филогения цветковых растений, М. — Л., 1966.

Гидрангия

Гидра'нгия (Hydrangea), род растений семейства гидрангиевых. Главным образом листопадные кустарники, иногда древовидные лианы и небольшие деревья. Листья супротивные или расположенные мутовчато по 3, с зубчатыми краями. Цветки собраны в щитки или метёлки. Краевые, а иногда и все цветки соцветия бесплодны и имеют 4—5 крупных белых, голубых или розовых чашелистиков. Полноценные цветки обычно невзрачны. Плод — коробочка. Около 80 видов в Южной и Северной Америке, в Восточной и Юго-Восточной Азии; в СССР — 2. Некоторые

виды Г. широко используются в цветоводстве под названием гортензии.

Гидрант

Гидра'нт, см. Пожарный гидрант.

Гидранты

Гидра'нты (зоологическое), многочисленные бокаловидные особи, сидящие на общем стволе и составляющие колонии бесполого поколения (полипы) водных кишечнополостных животных — гидроидов.

Гидраргиллит

Гидраргилли'т (от греч. hydor —вода и argillos — белая глина), гиббсит, минерал, химический состав — А1[ОН]₃. Содержит 65,4% глинозёма (Al₂O₃); известны примеси Fe³⁺ и Ga³⁺, замещающие в структуре A1³⁺. Кристаллизуется в моноклинной системе; кристаллическая структура слоистая, сложена из двулистных пакетов (OH), в середине которых размещены ионы A1³⁺. По слабым межпакетным связям проходит хорошая спайность. Г. образует мелкие тонкопластинчатые, обычно бесцветные с перламутровым блеском кристаллики, а также порошковатые массы и корочки с радиально-лучистой или чешуйчатой микроструктурой. Твёрдость по минералогической шкале 2,5—3,5; плотность 2300—2400 кг/м³. Г. обычно образуется при выветривании пород, богатых глинозёмом. Вместе с др. гидроокислами алюминия (диаспор, бёмит) и железа Г. входит в состав бокситовых руд. Гидраргиллитовые бокситы относятся к лучшим алюминиевым рудам.

Гидрастис

Гидра'стис (Hydrastis), род травянистых многолетних растений семейства лютиковых, иногда выделяемый в семейство гидрастиевых. 2 вида на востоке Северной Америки и в Восточной Азии. Г. канадский, или желтокорень, золотая печать (Н. canadensis), — лекарственное северо-американское растение, культивируемое в средней полосе Европейской части СССР и на Украине. Корневище на изломе золотисто-жёлтое, снаружи со следами отмерших стеблей, имеющих вид печати. Стебель высотой до 30 см. Цветки одиночные, с чашечковидным околоцветником из 3 зеленовато-белых листочков; тычинки и пестики многочисленные. Плод ягодообразный, красный.

Корневище содержит алкалоиды гидрастин, берберин и др., применяемые как кровоостанавливающие средства.

Лит.: Атлас лекарственных растений СССР, М., 1962.

Т. В. Егорова.

Гидрастис канадский; а — цветок.

Гидратация

Гидрата'ция (от греч. hydor — вода), процессы связывания воды химическими веществами. Различают несколько видов Г.

Г. окислов приводит к гидроокисям, представляющим собой щёлочи, кислоты или амфотерные соединения. Так, присоединение воды к окиси кальция даёт гидроокись кальция (в технике этот процесс называется «гашение извести»):

СаО + H₂O = Ca (OH)₂.

Г. серного ангидрида в промышленности чают серную кислоту, а окислов азота — азотную кислоту:

SO₂ + H₂O = H₂SO₄,

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO.

При Г. трёхокиси мышьяка образуется слабая мышьяковистая кислота, имеющая амфотерные свойства:

As₂O₃ + 3H₂O = 2H₃AsO₃.

Г. органических соединений происходит по кратным связям; в случае циклических соединений Г. приводит к раскрытию циклов. Обычно эти реакции происходят в присутствии щелочей, кислот или гетерогенных катализаторов (каталитическая Г.). Г. этого типа играет огромную роль в препаративной органической химии и промышленности органического синтеза. Так, в результате прямой Г. олефинов получают спирты, например этиловый спирт из этилена:

CH₂ = CH₂ + H₂O ® CH₃CH₂OH.

Г. ацетилена приводит к ацетальдегиду (реакция Кучерова) (промежуточный продукт — неустойчивый виниловый спирт):

CH o CH + H₂O ® [СН₂=СН—ОН] ® CH₃CHO.

В результате Г. кетена образуется уксусная кислота, а окиси этилена — этиленгликоль:

В перечисленных примерах вода реагирует таким образом, что происходит разрыв связи между атомом водорода и группой OH.

Многие неорганические и некоторые органические вещества образуют с водой твёрдые кристаллогидраты, постоянного состава, которые ведут себя как индивидуальные химические соединения. Так, безводный сульфат меди CuSO₄ бесцветен; из его водных растворов кристаллизуется ярко-синий гидрат CuSO₄·5H₂O — медный купорос, при нагревании которого образуется сначала голубой CuSO₄·3H₂O, затем CuSO₄·H₂O белого цвета; при 258°С соль полностью обезвоживается. К этому же типу относится Г. молекул в растворах с образованием гидратов различного состава, находящихся в равновесии друг с другом и водой; например, при растворении спирта образуются гидраты с 3,4 и 8 молекулами H₂O. При растворении электролитов происходит Г. ионов, затрудняющая ассоциацию последних. Энергия Г. в значительной степени компенсирует энергию диссоциации электролита; т. о., Г. ионов является одной из главных причин электролитической диссоциации в водных растворах. Образование кристаллогидратов и Г. молекул и ионов в растворах являются частными случаями сольватации, т. е. присоединения молекул растворителя. К Г. относят также процессы, приводящие к связыванию воды за счёт адсорбционных сил (см. Адсорбция). См. также Вода.

В биологических системах при Г. происходит присоединение (связывание) воды различными субстратами организма. Вода, входящая в образующиеся при Г. гидратные оболочки, составляет основное количество т. н. связанной воды протоплазмы клетки. С Г. связаны многие биологические процессы. Так, Г. ионов влияет на их проникновение в клетку, а Г. белков изменяет некоторые их свойства — в частности ферментативную активность.

Процесс, обратный Г., т. е. потеря связанной веществами воды, называется дегидратацией. Г. и дегидратация постоянно происходят в процессах обмена веществ, в частности обмена воды, в организмах.

Гидратообразование

Гидратообразова'ние в природном газе. Многие компоненты природного газа (метан, этан, пропан, изобутан, углекислый газ, азот, сероводород) в соединении с водой образуют т. н. газовые гидраты — твёрдые кристаллические вещества (напоминающие по внешнему виду спрессованный снег), которые при высоких давлениях существуют при положительных температурах.

По структуре «газовые гидраты» — соединения включения (клатраты), которые образуются путём внедрения в пустоты кристаллических структур, составленных из молекул H₂O, молекул газа (М). Общая формула газовых гидратов — М·nH₂O, где значение n изменяется от 5,75 до 17 в зависимости от состава газа и условий образования гидратов.