Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
Получениехлора в промышленности:
и в лаборатории:
4НCl (конц.) + MnO 2= Cl 2^ + MnCl 2+ 2Н 2O
(аналогично с участием других окислителей; подробнее см. реакции для НCl и NaCl).
Хлор относится к продуктам основного химического производства, используется для получения брома и иода, хлоридов и кислородсодержащих производных,
ХлороводородНCl.Бескислородная кислота. Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Молекула содержит ковалентную -связь Н – Cl. Термически устойчив. Очень хорошо растворим в воде; разбавленные растворы называются хлороводородной кислотой,а дымящий концентрированный раствор (35–38 %) – соляной кислотой(название дано еще алхимиками). Сильная кислота в растворе, нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака. Сильный восстановитель в концентрированном растворе (за счет Cl – I), слабый окислитель в разбавленном растворе (за счет Н I). Составная часть «царской водки».
Качественная реакция на ион Cl – – образование белых осадков AgCl и Hg 2Cl 2, которые не переводятся в раствор действием разбавленной азотной кислоты.
Хлороводород служит сырьем в производстве хлоридов, хлорорганических продуктов, используется (в виде раствора) при травлении металлов, разложении минералов и руд.
Уравнения важнейших реакций:
НCl (разб.) + NaOH (разб.) = NaCl + Н 2O
HCl (разб.) + NH 3H 2O = NH 4Cl + Н 2O
4HCl (конц., гор.) + МО 2= МCl 2+ Cl 2^ + 2H 2O (М = Mn, Pb)
16HCl (конц., гор.) + 2КMnO 4(т)= 2MnCl 2+ 5Cl 2^ + 8H 2O + 2КCl
14HCl (конц.) + К 2Cr 2O 7(т)= 2CrCl 3+ ЗCl 2^ + 7H 2O + 2КCl
6HCl (конц.) + КClO 3(т)= КCl + ЗCl 2^ + 3H 2O (50–80 °C)
4HCl (конц.) + Са(ClO) 2(т)= СаCl 2+ 2Cl 2| + 2Н 2O
2HCl (разб.) + М = МCl 2+ H 2^ (М = Fe, Zn)
2HCl (разб.) + МСO 3= МCl 2+ СO 2^ + H 2O (М = Са, Ва)
HCl (разб.) + AgNO 3= HNO 3+ AgClV
ПолучениеНCl в промышленности – сжигание Н 2в Cl 2(см.), в лаборатории – вытеснение из хлоридов серной кислотой:
NaCl (т)+ H 2SO 4(конц.) = NaHSO 4+ НCl^ (50 °C)
2NaCl (т)+ H 2SO 4(конц.) = Na 2SO 4+ 2НCl^ (120 °C)
7.2.2. Хлориды
Хлорид натрияNaCl.Бескислородная
Применяется для получения водорода, натрия и хлора, соды, едкого натра и хлороводорода, как компонент охлаждающих смесей, пищевой продукт и консервирующее средство.
В природе – основная часть залежей каменной соли,или галита,и сильвинита(вместе с КCl), рапы соляных озер, минеральных примесей морской воды (содержание NaCl = 2,7 %). В промышленности получают выпариванием природных рассолов.
Уравнения важнейших реакций:
2NaCl (т)+ 2H 2SO 4(конц.) + MnO 2(т)= Cl 2^ + MnSO 4+ 2Н 2O + Na 2SO 4 (100 °C)
10NaCl (т)+ 8H 2SO 4(конц.) + 2КMnO 4(т)= 5Cl 2^ + 2MnSO 4+ 8Н 2O + 5Na 2SO 4+ K 2SO 4 (100 °C)
6NaCl (т)+ 7H 2SO 4(конц.) + К 2Cr 2O 7(т)= ЗCl 2+ Cr 2(SO 4) 3+ 7Н 2O + 3Na 2SO 4+ K 2SO 4 (100 °C)
2NaCl (т)+ 4H 2SO 4(конц.) + РЬO 2(т)= Cl 2^ + Pb(HSO 4) 2+ 2Н 2O + 2NaHSO 4 (50 °C)
NaCl (разб.) + AgNO 3= NaNO 3+ AgClV
Хлорид калияKCl.Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, раствор имеет горький вкус, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется как калийное удобрение, для получения К, КОН и Cl 2. В природе основная составная часть (наравне с NaCl) залежей сильвинита.
Уравнения важнейших реакций одинаковы с таковыми для NaCl.
Хлорид кальцияСаCl 2.Бескислородная соль. Белый, плавится без разложения. Расплывается на воздухе за счет энергичного поглощения влаги. Образует кристаллогидрат СаCl 26Н 2O с температурой обезвоживания 260 °C. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется для осушения газов и жидкостей, приготовления охлаждающих смесей. Компонент природных вод, составная часть их «постоянной» жесткости.