Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Лидин Ростислав Александрович

3) окисление метанола

4) реакция СН ₃ОН с СО

28. Для синтеза уксусной кислоты используют соединения

1) С ₂Н ₅ОН

2) С ₄Н ₁₀

3) C ₂H ₅NO ₂

4) СН ₃ОН

29. Метанол применяется в производстве

1) пластмасс

2) каучуков

3) бензинов

4) жиров и масел

30. Для распознавания

фенола (в смеси с бутанолом-1) используют

1) индикатор и раствор щелочи

2) бромную воду

3) гидроксид меди (II)

4) аммиачный раствор оксида серебра (I)

31. Для распознавания в своих растворах глицерина, уксусной кислоты, ацетальдегида и глюкозы подходит один и тот же реактив

1) NaOH

2) Cu(OH) ₂

3) H ₂SO ₄(конц.)

4) Ag ₂O (в р-ре NH ₃)

32. Органическое вещество – продукт гидратации ацетилена, которое вступает в реакцию «серебряного зеркала», а при восстановлении образует этанол, – это

1) ацетальдегид

2) уксусная кислота

3) пропан

4) ацетон

33. Продукты А, Б, и В в схеме реакций СO ₂+ Н ₂O -> фотосинтез А -> брожение – СO ₂Б -> HCOOH B

– это соответственно

1) этанол

2) глюкоза

3) пропановая кислота

4) этилформиат

34. Фенол будет участвовать в процессах:

1) дегидратации

2) бромирования

3) изомеризации

4) нейтрализации

5) нитрования

6) «серебряного зеркала»

35. Возможно протекание реакций:

1) твердый жир + водород ->…

2) муравьиная кислота + формальдегид ->…

3) метанол + оксид меди (II) ->…

4) сахароза + вода (в конц. H ₂SO ₄) ->…

5) метаналь + Ag ₂O (в р-ре NH ₃) ->…

6) этиленгликоль + NaOH (р-р) ->…

36. Для промышленного синтеза фенолформальдегидной смолы следует взять набор реагентов

1) С ₆Н ₆, НС(Н)O

2) С ₆Н ₆, СН ₃С(Н)O

3) С ₆Н ₅ОН, НС(Н)O

4) С ₆Н ₅ОН, СН ₃С(Н)O

11. Азотсодержащие органические соединения

11.1. Нитросоединения. Амины

Очень важны в народном хозяйстве азотсодержащие органические вещества. Азот может входить в органические соединения в виде нитрогруппы NO ₂, аминогруппы NH ₂и амидогруппы (пептидной группы) – C(O)NH, причем всегда атом азота будет непосредственно связан с атомом углерода.

Нитросоединенияполучают при прямом нитровании предельных углеводородов азотной кислотой (давление, температура) или при нитровании ароматических углеводородов азотной кислотой в присутствии серной кислоты, например:

Низшие

нитроалканы (бесцветные жидкости) используются как растворители пластмасс, целлюлозного волокна, многих лаков, низшие нитроарены (желтые жидкости) – как полупродукты для синтеза аминосоединений.

Амины(или аминосоединения)можно рассматривать как органические производные аммиака. Амины могут быть первичнымиR – NH ₂, вторичнымиRR'NH и третичнымиRR'R" N, в зависимости от числа атомов водорода, которые замещены на радикалы R, R', R". Например, первичный амин — этиламинC ₂H ₅NH ₂, вторичный амин — дижетиламин(CH ₃) ₂NH, третичный амин – триэтиламин(C ₂H ₅) ₃N.

Амины, как и аммиак, проявляют основные свойства, они в водном растворе гидратируются и диссоциируют как слабые основания:

а с кислотами образуют соли:

Третичные амины присоединяют галогенпроизводные с образованием солей четырехзамещенного аммония:

Ароматические ажины(в которых аминогруппа связана непосредственно с бензольным кольцом) являются более слабыми основаниями, чем алкиламины, из-за взаимодействия неподеленной пары электронов атома азота с -электронами бензольного кольца. Аминогруппа облегчает замещение водорода в бензольном кольце, например на бром; из анилина образуется 2,4,6-триброманилин:

Получение:восстановление нитросоединений с помощью атомарного водорода (получают либо непосредственно в сосуде по реакции Fe + 2НCl = FeCl ₂+ 2Н ⁰, либо при пропускании водорода Н ₂над никелевым катализатором Н ₂= 2Н ⁰) приводит к синтезу первичныхаминов:

a)

б) реакция Зинина

Амины используются в производстве растворителей для полимеров, лекарственных препаратов, кормовых добавок, удобрений, красителей. Очень ядовиты, особенно анилин (желто-коричневая жидкость, всасывается в организм даже через кожу).