Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
10. Найдите массовую долю (в %) примеси NaHCO 3в образце технической соды Na 2CO 3, если после нагревания 10 г образца получено 9,69 г твердого остатка.
11. Смешали 20 г уксусной кислоты и 8,4 г питьевой соды NaHCO 3. Определите объем (в литрах, н.у.) газа, собранного после окончания реакции.
12. На гидрирование 250 г смеси Cl 7Н 33СООН + Cl 7Н 35СООН затратили 16,8 л (н.у.) газа. Установите массовую долю (в %) предельной карбоновой
15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе
Навеску алюминия массой 13,7 г полностью сожгли в хлоре, а из образовавшейся соли приготовили 250 мл раствора. Пробу в 50 мл этого раствора слили с 68,4 мл 10,4 %-ного раствора аммиака (плотность раствора 0,956 г/мл). Определите массу (в граммах) выпавшего осадка.
Элементы ответа.
1) Составлены уравнения реакций:
2) Определены количества AlCl 3в реакциях (I) и (II):
в реакции (I)
в реакции (II) взята 1/5 часть AlCl 3, т. к.
отсюда
3) Определено количество NH 3в растворе для реакции (II):
следовательно, NH 3– в избытке, и расчет далее ведется по AlCl 3.
4) Определена масса Al(ОН) 3по уравнению (II): 0,1014 моль AlCl 3– 0,1014 моль Al(ОН) 3,
1. Приготовили раствор 134,4 л (н.у.) диоксида серы и добавили 1,5 л 25 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,28 г/мл). Определите массу (в граммах) образовавшейся соли.
2. Сульфид свинца (II) массой 95,6 г обрабатывают с помощью 300 мл 30 %-ного раствора пероксида водорода (плотность раствора 1122,2 г/л). Рассчитайте массу (в граммах) продукта – сульфата свинца (II).
3. Смешали 100 г 5,64 %-ного раствора фенола и 100 г 17,92 %-ного раствора гидроксида калия. Найдите массовую долю (в %) избытка одного из реагентов в конечном растворе.
4. Установите массу (в граммах) железной пластинки после выдерживания в 110 мл 10 %-го раствора CuSO 4(плотность
5. Вычислите объем (в литрах) 96 %-ного водного спирта с плотностью 0,81 кг/л, полученного каталитической гидратацией 112 м 3(н.у.) этилена, содержащего 12,5 % (по объему) этана.
6. Газ, полученный сжиганием 44,8 л (н.у.) сероводорода в кислороде, поглощен с помощью 0,5 л 25 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,275 г/ мл). Определите массовую долю (в %) соли в конечном растворе.
7. Углекислый газ объемом 15 л (н.у.) пропущен через 560 г 5%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массу (в граммах) соли, полученной в этом процессе.
8. Железная пластинка массой 5 г опущена на некоторое время в 50 мл 15 %-ного раствора сульфата меди (II) с плотностью 1,12 г/мл. Масса пластинки увеличилась на 0,16 г. Какова массовая доля (в %) сульфата меди (II) в оставшемся растворе?
9. По реакции Кучерова получен этаналь, который переведен в соответствующую кислоту в виде 100 г 6%-ного водного раствора. Найдите объем (в литрах, н.у.) исходного органического соединения в получении этаналя.
10. Определите массовую долю (в %) избытка одного из реагентов в растворе после сливания 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия и 2O г 18,25 %-ной хлороводородной кислоты.
11. Установите объем (в литрах, н.у.) газа, собранного после внесения 0,3 моль алюминия в 160 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,19 г/мл).
12. Найдите массу (в граммах) органического продукта, полученного при смешивании 250 г 94 % – ного водного раствора фенола и 2143 г 3,5 %-ной бромной воды.
15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
При выведении формул веществ, особенно в органической химии, часто используют относительную плотность газа.
Относительная плотность газа X– отношение абсолютной плотности этого (неизвестного) газа к абсолютной плотности другого (известного) газа В при одинаковых условиях:
Для 1 моль газа его абсолютная плотность равна
откуда
Если газ В задан, то
– плотность газа X по водородуН 2( М= 2 г/моль)
– плотность газа X по воздуху( М= 29 г/моль)
и аналогично для любого другого известного газа X.