Книга по химии для домашнего чтения

Степин Борис Дмитриевич

Миллионер Сольве имел 38 замков с поместьями и два крупнейших банка. В 1894 г. Сольве создал в Брюсселе первый в мире Институт социологии.

Преимущества аммиачного метода (экономия угля из-за более низкой температуры процесса по сравнению со способом Леблана, меньшее загрязнение окружающей среды, более высокое качество продукта) привели к тому, что в 1916–1920 гг. закрылись последние заводы, использующие метод Леблана (см. 1.19).

1.21. «ПОЛИВАЧИ» — МАСТЕРА ПОТАШНОГО ПРОИЗВОДСТВА

В XVII в. в России поташ (см. 1.18) изготавливали следующим методом. В деревянных корытах выщелачивали древесную золу

и полученным щелоком поливали горящие в кирпичном очаге дрова так, чтобы не потушить костра. При этом щелок упаривался и на дне очага («гарта») плотным слоем кристаллизовался поташ. Его затем выламывали ломами и укупоривали в бочки. «Поливачи» и поливали щелоком горящие на гарте костры. Процесс сжигания дров и их полива требовал особых приемов. От умения поливачей зависели выход поташа и его качество. Поэтому в длительное обучение к поливачам отдавались еще подростки — дети крестьян.

1.22. ПЕРВЫЕ СОДОВЫЕ ЗАВОДЫ

Первыми в мире заводами по производству соды — карбоната натрия Na₂CO₃ — c применением аммиака были бельгийский завод в Куйе, построенный инженером Сольве (см. 1.20) в 1865 г., и Камско-содовый завод Лихачева в России, начавший выпуск соды в 1868 г. Российский завод был создан полковником Иваном Васильевичем Лихачевым в его имении в Казанской губернии на берегу реки Камы. Технология производства соды на заводе Лихачева состояла из ряда операций, характерных для аммиачного метода.

Лихачев добывал аммиак путем сухой перегонки кожевенных отходов (см. 1.44), поставляемых ему с почти 200 кожевенных заводов ближайших губерний. Диоксид углерода он получал прокаливанием известняка, найденного в окрестностях завода:

CaCO₃ = CaO + CO₂^.

Завод просуществовал недолго, уже через четыре года он был закрыт из-за нерентабельности, так как сильно подорожали кожевенные отходы и поваренная соль (хлорид натрия NaCl).

1.23. ФИНИКИЙЦЫ И СТЕКЛО

У римского историка Кая Плиния Старшего (см. 1.14) есть рассказ о том, как древние мореплаватели — финикийцы — получили первое стекло.

Финикийцы везли на своем корабле куски природной соды, гидратов карбоната натрия Na₂CO₃•H₂O или Na₂CO₃•10H₂O (см. 1.19, 1.20). Они высадились на берегу одной реки в Палестине для отдыха и приготовления пищи. Кругом был один речной песок и никаких камней для постройки очага. Тогда моряки сложили небольшую печь из кусков соды. Когда костер разгорелся, они увидели, что расплавившаяся сода образовала с песком (диоксидом кремния SiO₂) прозрачную тягучую массу, застывшую в твердые прозрачные глыбы. В очаге, по-видимому, протекала реакция образования метасиликата натрия Na₂SiO₃:

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂^.

Рассказ вряд ли правдоподобен: для получения стекла нужна очень высокая температура, которую обычный костер дать не может.

1.24. СТЕКЛО НА РУСИ

В 1951

г. украинские археологи обнаружили в Митрополичьем саду Киево-Печерского заповедника мастерскую по производству изделий из стекла, относящуюся к XI в.

Полагают, что на Русь стеклоделие пришло из Византии. В мелких мастерских для варки стекла вначале использовали смесь поташа (карбоната калия K₂CO₃, см. 1.18) и белого речного или морского песка (диоксида кремния SiO₂). Поташ стоил дорого, и примерно с 1764 г. его стали заменять сульфатом натрия Na₂SO₄•10H₂O (минерал мирабилит; см. 10.44), который добывали из некоторых соляных озер. Первый стекольный завод в России был построен в 1784 г. недалеко от Иркутска (см. 1.19). Стекло, полученное сплавлением сульфата натрия и песка, со временем самопроизвольно растрескивалось из-за кристаллизации. Для сохранения аморфного состояния стекла и повышения его прочности позднее стали добавлять в смесь известняк или мел (карбонат кальция CaCO₃). Важнейшими химическими реакциями при стекловарении являются реакции образования силикатов натрия и кальция:

Na₂SO₄ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + SO₃^,

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂^.

При медленном охлаждении расплава кристаллы силикатов и диоксида кремния не образовывались, и расплав превращался в твердое прозрачное аморфное вещество — стекло состава Na₂SiO₃•CaSiO₃•4SiO₂ или Na₂O•CaO•6SiO₂.

1.25. МОЖНО ЛИ АЛМАЗ СПУТАТЬ СО СТЕКЛОМ?

Однажды в 1820 г. в Лондоне разразился скандал. На одном из аристократических приемов известный ювелир сказал графине — хозяйке дома: «У Вас, миледи, в перстне не алмаз, а подделка».

В 1790 г. венский ювелир Штрассер впервые получил свинцовое стекло, названное хрусталем, с высоким содержанием оксида свинца PbO (до 50%). Оптические свойства такого стекла и алмаза близки: есть «игра цветов» и «алмазный блеск». После огранки куски хрусталя стали напоминать бриллианты еще больше. Ограненные хрусталики назвали «стразами» по имени Штрассера. По внешнему виду страз отличить от алмаза трудно, но его происхождение выдает недостаточная твердость: он не царапает стекло. Видимо, такой страз вместо бриллианта и был продан графине, и в ее кругу считалось, что она владеет самым крупным бриллиантом.

При подкраске страза добавлением в расплав небольшого (всего 0,0001%) количества золота (Au) в виде любого его соединения получали поддельные ярко-алые рубины. Введение оксида кобальта CoO превращало стразы в красивое синее стекло, похожее на сапфир (см. 10.42), а добавление в расплав при варке хрусталя оксида хрома Cr₂O₃ делало страз похожим на изумруд (см. 10.22).

1.26. УКРАДЕННЫЙ СЕКРЕТ МЕЙСЕНСКОГО ФАРФОРА