Сборник основных формул по химии для ВУЗов, Сорокина Е. В.

Сборник основных формул по химии для ВУЗов

на обложку

Сорокина Е. В.

Шрифт:

Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

ЗР + 5HNO3(разб.) + 2Н2O = 3H3PO4 + 5NO

S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 3H2O

2KNO3 – >t– > 2KNO2 + O2 (металлы до Mg в ряду напряжений)

2Cu(NO3)2– >t– > 2CuO + 4NO2 + O2 (металлы от Mg до Cu)

2AgNO3– >t– > 2Ag + 2NO2 + O2 (металлы

после Cu в ряду напряжений)

4Fe(NO3)2– >t– > 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

6.2. Получение и свойства фосфора и его соединений

Простое вещество (Р4 – белый фосфор, Р – красный фосфор)

2Са3(PO4)2 + 10C + 6SiO2– >t– > Р4 + 6CaSiO3 + 10CO

4Р + 5O2– >t– > Р4О10

Р4 + 6Са ->t– > 2Са3Р2

Фосфин РН3

Zn3P2 + 6HCl = 2PH3^ + 3ZnCl2

Са3Р2 + 6Н2O = 2PH3^ + 3Ca(OH)2

2РН3 + 2O2 = Н3PO4

РН3 + HI= PH4I (на холоду)

Фосфористая кислота Н3PO3 (Н2РHO3 – двухосновная кислота)

Р4O6 + 6Н2O = 4Н3PO3

Н3PO3 + NaOH = NaH2PO3 + H2O (NaHPHO3 – кислая соль)

Н3PO3 + 2NaOH = Na2HPO3 + H2O (Na2PHO3 – средняя соль)

Фосфорные кислоты: метафосфорная НPO3 (Нn(PO3)n, где n = 3, 4), дифосфорная – Н4Р2O7, ортофосфорная – Н3PO4.

Р4 + 5O2 = Р4О10

Р4О10– >Н2O, 0 °C– > НPO3 ->Н2O, 20 °C– > Н4Р2O7– >Н2O, 10 °C– > Н3PO4

Н3PO4– >t– > Н4Р2O7– >t– > НPO3

Н3PO4 + NH3 = NH4H2PO4

Н3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Н3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Н3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Са3(PO4)2 + 2H2SO4 =

Са(Н2PO4)2 + 2CaSO4

2Са3(PO4)2 + 10C + 6SiO2– >t– > Р4 + 6CaSiO3 + 10CO

7. VIA-группа

VIA-группу образуют четыре неметалла: кислород, сера, селен, теллур, называемые халькогенами, и радиоактивный металл полоний. Атомы элементов VIA-группы имеют электронную формулу ns2np4. Для них характерны степени окисления -2, 0, +4, +6. У атома кислорода отсутствуют 2d– орбитали, поэтому его валентность равна двум. Наличие d– орбиталей у атомов других элементов позволяет им иметь валентности два, четыре или шесть.

7.1. Кислород и его соединения

Кислород – самый распространенный элемент земной коры. Кислород представляет собой газ без цвета, без вкуса, без запаха. Возможные степени окисления кислорода, электронные формулы соответствующих ионов, химические свойства и примеры соединений приведены в таблице.