Сборник основных формул школьного курса химии
Шрифт:
Химические свойства углерода (графита)
Реагирует при высоких температурах:
1) с водородом как окислитель:
2С + Н2 = С2Н2
2) с металлами как окислитель:
2С + Са = СаС2
3) с кислородом как восстановитель:
С + O2 = СO2 (сжигание на воздухе)
4) с водой (1000 °C):
С + Н2O(пар) ↔ СО + Н2
5) с оксидами металлов:
С + 2РЬО = 2РЬ +
*Химические свойства аморфного кремния
Реагирует:
1) с кислородом: Si + O2 = SiO2 (1200 °C)
2) с галогенами: Si + 2F2 = SiF4
3) с водой (500 °C): Si + 2Н2O (пар) = SiO2 + 2Н2
4) со щелочами в водном растворе: Si + 4NaOH(конц.) = Na4SiO4 + 2H2↑
*Образование и свойства оксида углерода(II)
В промышленности:
1) получение генераторного газа:
С + O2 = СO2;
СO2 + С = 2СО (1000°)
2) получение водяного газа:
С + Н2O = СО + Н2 (1000 °С)
В лаборатории:
действие H2SO4(конц.) на муравьиную кислоту:
НСOOН = Н2O + СO
При неполном сгорании топлива:
1) в печах: 2С + O2 = 2СО
2) в двигателях внутреннего сгорания:
С8Н16 + 8O2 = 8СО + 8Н2O
Сильный восстановитель:
1) сжигание на воздухе:
2СО + O2 = 2СO2
2) определение в воздухе:
5СО + I2O5 = 5СO2 + I2
*Образование оксида углерода(IV)
При горении углеродсодержащих веществ (сжигание топлива):
1) С + O2 = СO2
2) СН4 + 2O2 = СO2 + 2Н2O
В промышленности:
3) СаСO3 = СаО + СO2↑
В лаборатории:
4) СаСO3 + 2HCl = СаСl2 + СO2↑ + Н2O
При медленном окислении (дыхание, гниение, брожение):
5) органические вещества + O2 → СO2 + Н2O
Реакции оксида углерода(IV)
Обменные:
1) с водой (оксид и кислота мало растворимы в воде):
СO2 + Н2O ↔ Н2СO3
2) с основаниями:
СO2 + NaOH = NaHCO3
СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СO2 + Са(ОН)2 = CaCO3↓ + Н2O
3) с основными оксидами:
СO2 + СаО = СаСO3
4) с карбонатами:
СаСO3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2
Окислительно-восстановительные:
1) с металлами: СO2 + 2Mg = 2MgO + С
2) с неметаллами: СO2 + С = 2СО
*Реакции оксида кремния(IV)
Реагирует при сплавлении:
1) с основаниями:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2) с основными оксидами:
SiO2 + СаО = CaSiO3
3) с карбонатами:
SiO2 + СаСО3 = CaSiO3 + СO2↑
В
Свойства солей угольной кислоты
Карбонаты реагируют:
1) с солями:
Na2CO3 + СаСl2 = CaCO3↓ +2NaCl
2) с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + СO2↑
3) с диоксидом углерода:
MgCO3 + СO2 + Н2O = Mg(HCO3)2
Разлагаются при прокаливании:
4) СаСО3 = СаО + СO2↑
Растворимые соли гидролизуются:
5) Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CO32- + H2O ↔ HCO3¯ + OH¯ щелочная среда
Не взаимодействуют с основаниями.
Гидрокарбонаты реагируют:
1) с солями:
2NH4HCO3 + ВаСl2 = = BaCO3l + 2NH4Cl + H2O + СO2↑
2) с основаниями:
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
3) с кислотами:
КНСО3 + НСl = КСl + Н2O + СO2↑
Разлагаются при кипячении раствора:
4) Са(НСO3)2 = СаСО3↓ + Н2O + СO2↑
В водном растворе гидролизуются:
5) NaHCO3 = Na+ + HCO3¯
НСО3¯ + Н2O ↔ Н2СO3 + ОН¯ щелочная среда
Не реагируют с диоксидом углерода.
*Свойства солей кремниевой кислоты
Силикаты реагируют:
1) с солями:
Na2SiO3 + СаСl2 = CaSiO3↓ + 2NaCl
2) с кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
3) с диоксидом углерода в водном растворе:
Na2SiO3 + Н2O + СO2 = = H2SiO3↓ + Na2CO3
В водном растворе гидролизуются:
4) гидролиз растворимых солей:
Na2SiO3 = Na+ + SiO32-
SiO32– + H2O ↔ HSiO3¯ + OH¯ щелочная среда
He реагируют с основаниями. Не разлагаются при нагревании.
Важнейшие элементы-неметаллы VA-группы
*Электронные формулы атомов: азот N [He] 2s22p3 ; фосфор Р [Ne] 3s23p3 .
Простые вещества
Азот N2 – газообразное вещество, входит в состав воздуха.
Белый фосфор Р4 – твердое вещество.
Красный фосфор Рп – твердое вещество.
*Получение азота
В промышленности:
перегонка жидкого воздуха.
В лаборатории:
термическое разложение нитрита аммония:
NH4NO2 = N2 + 2H2O
*Получение белого фосфора
В промышленности:
восстановление фосфатов углем