Большая Советская Энциклопедия (ЦИ)

Большая Советская Энциклопедия

До середины 90-х гг. 19 в. Ц. был небольшим селением. Германия, захватив в 1897 бухту Цзяочжоу, превратила Ц. в первоклассную военно-морскую крепость, защищённую с суши двумя линиями обороны. В начале 1-й мировой войны 1914—18 15 августа 1914 Япония предъявила Германии ультиматум, потребовав отозвать из Ц. свои корабли и передать территорию Цзяочжоу Японии. Не получив ответа, Япония 23 августа объявила войну Германии и с 27 августа установила блокаду Ц. с моря. Гарнизон Ц. имел 4750 чел., 120 пулемётов, 123 орудия. В сентябре японские войска (30 тыс. чел., 40 пулемётов, 144 орудия) высадились севернее и северо-восточнее Ц. и вместе с 1500 англичан начали наступление на Ц. После боев на передовых позициях 28 сентября крепость была осаждена с суши. В октябре началась бомбардировка Ц. с моря сильной японо-английской эскадрой и с суши. В ночь на 7 ноября японские войска захватили форт в центре обороны Ц., и 7 ноября его гарнизон, израсходовавший все боеприпасы, капитулировал. По решению Вашингтонской конференции 1921—22 Ц. был возвращен Китаю. В 1925 в Ц. на предприятиях, принадлежавших японским капиталистам, произошли крупные забастовки рабочих. Расправа войск китайских милитаристов с забастовщиками в Ц. послужила непосредственным толчком к движению «30 мая» 1925 в Шанхае. В 1937—45 во время национально-освободительной войны китайского народа против японских захватчиков Ц. находился под японской оккупацией. С октября 1945 использовался

США в качестве военно-морской базы. После освобождения Ц. Народно-освободительной армией Китая из-под власти гоминьдановцев вооруженные силы США вынуждены были в 1949 покинуть Ц.

Цинеб

Цине'б, цинковая соль этилен-бис-(дитиокарбаминовой) кислоты (CH₂ NHCSS)₂ Zn. Используется для борьбы с возбудителями грибных болезней (мильдью винограда, парши яблони и груши, фитофтороза картофеля и томата и др.) в виде 0,3—0,5%-ных водных суспензий. Для человека и животных малотоксичен. См. Фунгициды .

Цинеол

Цинео'л, 1,8-цинеол, эвкалиптол, окись терпенового ряда; бесцветная жидкость с камфарно-эфирным запахом, растворимая в спирте, эфире, плохо — в воде; t_пл 1—1,5 °C, t_кип 176—177 °C; плотность 0,923 г/см³ (20 °C).

 Ц. содержится во многих эфирных маслах, откуда его выделяют (главным образом из эвкалиптового масла ) ректификацией с последующим вымораживанием фракции с Т_кип 170—180 °C. Применяют Ц. в медицине и косметике (как компонент антисептических и отхаркивающих средств, зубных паст и эликсиров).

Цинерария

Цинера'рия (Cineraria), род растений семейства сложноцветных. Травы и полукустарники с мелкими соцветиями жёлтых цветков. Около 50 видов, в тропической Африке и на о. Мадагаскар. Ц. близка роду крестовник , к которому относят некоторые виды Ц., используемые в декоративном садоводстве. Ц. при морская (С. maritima) с берегов Средиземного моря — растение с густым серебристым опушением и перистораздельными листьями, применяется как орнаментальное растение в ковровых клумбах и бордюрах рабаток. Ц. окровавленная (С. cruenta) с Канарских островов, с начала 19 в. культивируемая в Европе в теплицах как красиво цветущее растение,— травянистый опушенный многолетник высотой 40—60 см; листья сердцевидные с зубчатым краем и крылатым черешком. Многочисленные соцветия — корзинки — собраны в щитки. В культуре сорта с белыми, голубыми, фиолетовыми, пурпурными, красными и розовыми соцветиями.

Цинизм

Цини'зм (позднелат. cynismus, от греч. kynism'os — учение киников ), нигилистическое отношение к достоянию общечеловеческой культуры, особенно к морали, идее достоинства человека, иногда — к официальным догмам господствующей идеологии, выраженное в форме издевательского глумления. Ц. в поведении и убеждениях характерен для людей, стремящихся достигнуть своих эгоистических целей любыми средствами. В социальном плане явления Ц. имеют двоякий источник. Во-первых, это «Ц. силы», характерный для практики господствующих эксплуататорских групп, осуществляющих свою власть и своекорыстные цели откровенно аморальными методами (фашизм, культ насилия и т.д.). Во-вторых, это бунтарские настроения и действия (например, вандализм) социальных слоев, групп и индивидов, испытывающих на себе гнёт несправедливости и бесправия, идеологическое и моральное лицемерие эксплуататорского класса, но не видящих выхода из своего положения и повергнутых в состояние духовной опустошённости. Коммунистическая нравственность выступает против Ц. во всех его проявлениях.

Циниксы

Цини'ксы, киниксы (Kinixys), род пресмыкающихся семейства наземных черепах. Длина панциря до 25—30 см. Спинной щит выпуклый, его свободные края иногда сильно зазубрены; задняя треть панциря подвижная, прижимаясь к брюшному щиту, она полностью закрывает тело сзади. 3 вида; распространены в тропической Африке и на о. Мадагаскар. Обитают во влажных тропических лесах, а также в кустарниковых зарослях. Сухопутные животные, но временами заходят в воду. Питаются опавшими плодами и прочей растительной пищей.

Цинк (муз. инструмент)

Цинк (нем. Zink), старинный духовой музыкальный инструмент. Прямой или изогнутый рог из дерева или слоновой кости с 6 отверстиями для изменения высоты звуков. В 16—17 вв. использовался в камерной светской и церковной музыке, применялся также (до 19 в.) городскими трубачами в качестве сигнального инструмента.

Цинк (химич. элемент)

Цинк (лат. Zincum), Zn, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 30, атомная масса 65,38, синевато-белый металл. Известно 5 стабильных изотопов с массовыми числами 64, 66, 67, 68 и 70; наиболее распространён ⁶⁴ Zn (48,89%). Искусственно получены 9 радиоактивных изотопов, среди которых наиболее долгоживущий ⁶⁵ Zn с периодом полураспада T_1/2 = 245 сут; применяется как изотопный индикатор .

Историческая справка. Сплав Ц. с медью — латунь — был известен ещё древним грекам и египтянам. Чистый Ц. долгое время не удавалось выделить. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения металла прокаливанием смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров Ц. в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка Ц. началась в 17 в.

Распространение в природе. Среднее содержание Ц. в земной коре (кларк) — 8,3x10^{– 3} % по массе, в основных изверженных породах его несколько больше (1,3x10^{– 2} %), чем в кислых (6x10^{– 3} %). Известно 66 минералов Ц., важнейшие из них — цинкит , сфалерит , виллемит , каламин , смитсонит , франклинит ZnFe₂ O₄ . Ц. — энергичный водный мигрант; особенно характерна его миграция в термальных водах вместе с Pb; из этих вод осаждаются сульфиды Ц., имеющие важное промышленное значение (см. Полиметаллические руды ). Ц. также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах; главным осадителем для него является H₂ S,

меньшую роль играет сорбция глинами и др. процессы. Ц. — важный биогенный элемент; в живом веществе содержится в среднем 5x10^{– 4} % Ц., но имеются и организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Физические и химические свойства. Ц. — металл средней твёрдости. В холодном состоянии хрупок, а при 100—150 °С весьма пластичен и легко прокатывается в листы и фольгу толщиной около сотых долей миллиметра. При 250 °С вновь становится хрупким. Полиморфных модификаций не имеет. Кристаллизуется в гексагональной решётке с параметрами а = 2,6594

, с = 4,9370

. Атомный радиус 1,37

; ионный Zn²⁺ — 0,83

. Плотность твёрдого Ц. 7,133 г/см³ (20 °С), жидкого 6,66 г/см³ (419,5 °С); t_пл 419,5 °С; t_кип 906 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 39,7x10^{– 6} (20—250 °С), коэффициент теплопроводности 110,950 вт/ (м xК ) 0,265 кал/см xсек x°С (20 °С), удельное электросопротивление 5,9x10^{– 6}ом xсм (20 °С), удельная теплоёмкость Ц. 25,433 кдж/ (кг xК) [6,07 кал/г x^о С )]. Предел прочности при растяжении 200—250 Мн/м² (2000—2500 кгс/см² ), относительное удлинение 40—50%, твёрдость по Бринеллю 400—500 Мн/м² (4000—5000 кгс/см² ). Ц. диамагнитен, его удельная магнитная восприимчивость — 0,175x10^{– 6} .

Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d¹⁰ 4s² . Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Ц. как активный металл и энергичный восстановитель. На воздухе при температуре до 100 °С Ц. быстро тускнеет, покрываясь поверхностной плёнкой основных карбонатов. Во влажном воздухе, особенно в присутствии СО₂ , происходит разрушение металла даже при обычных температурах. При сильном нагревании на воздухе или в кислороде Ц. интенсивно сгорает голубоватым пламенем с образованием белого дыма цинка окиси ZnO. Сухие фтор, хлор и бром не взаимодействуют с Ц. на холоду, но в присутствии паров воды металл может воспламениться, образуя, например, ZnCl₂ . Нагретая смесь порошка Ц. с серой даёт сульфид Ц. ZnS. Сульфид Ц. выпадает в осадок при действии сероводорода на слабокислые или аммиачные водные растворы солей Zn. Гидрид ZnH₂ получается при взаимодействии LiAIH₄ с Zn (CH₃ )₂ и др. соединениями Ц.; металлоподобное вещество, разлагающееся при нагревании на элементы. Нитрид Zn₃ N₂ — чёрный порошок, образуется при нагревании до 600 °С в токе аммиака; на воз духе устойчив до 750 °С, вода его разлагает. Карбид Ц. ZnC₂ получен при нагревании Ц. в токе ацетилена. Сильные минеральные кислоты энергично растворяют Ц., особенно при нагревании, с образованием соответствующих солей. При взаимодействии с разбавленными HCl и H₂ SO₄ выделяется H₂ , а с HNO₃ — кроме того, NO, NO₂ , NH₃ . С концентрированными HCl, H₂ SO₄ и HNO₃ Ц. реагирует, выделяя соответственно H₂ , SO₂ , NO и NO₂ . Растворы и расплавы щелочей окисляют Ц. с выделением На и образованием растворимых в воде цинкатов . Интенсивность действия кислот и щелочей на Ц. зависит от наличия в нём примесей. Чистый Ц. менее реакционноспособен по отношению к этим реагентам из-за высокого перенапряжения на нём водорода. В воде соли Ц. при нагревании гидролизуются, выделяя белый осадок гидроокиси Zn (OH)₂ (см. Амфотерность ). Известны комплексные соединения , содержащие Ц., например [Zn (NH₃ )₄ ] SO₄ и др.

Получение. Ц. добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4% Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50—60% Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое , переводя сульфид Ц. в окись ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO₂ расходуется на производство серной кислоты . От ZnO к Zn идут двумя путями. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожжённый концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °С: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожжённой глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда (см. Огнеупоры ), затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов Ц. получают в шахтных печах с дутьём. Производительность постепенно повышалась, но Ц. содержал до 3% примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный Ц. очищают ликвацией (т. е. отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °С), достигая чистоты 98,7%. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией даёт металл чистотой 99,995% и позволяет извлекать кадмий.