Большая Советская Энциклопедия (ИН)
Шрифт:
Иней
И'ней, ледяные кристаллы, образующиеся на поверхности Земли и земных предметов в холодные, ясные и тихие ночи. По форме частички И. напоминают снежинки, но отличаются от них меньшей правильностью. Так же, как роса , И. образуется вследствие охлаждения земной поверхности в результате теплового излучения, вызывающего понижение температуры прилегающих слоев воздуха и сублимацию водяного пара на поверхности охладившейся ниже 0°С.
Инёню Исмет
Инёню' (In"on"u) Исмет (р. 24.9.1884, Измир), турецкий политический и государственный деятель. Родился в семье судьи. По образованию и профессии военный. В 1920 примкнул к Кемалистской революции и вскоре стал одним из ближайших соратников Мустафы Кемаля (Ататюрка ). Занимал посты начальника Генштаба и командующего Западным фронтом. В январе и марте 1921 турецкие войска под командованием И. (тогда Исмет-паша) одержали
Соч.: Siyas^i ve ictima^i nutuklar, Ankara, 1933; In"on"u'n"un s"oylev ve demecleri, cilt 1, Ist., 1946.
Инёню (селение в Турции)
Инёню' (In"on"u), селение в Западной Анатолии (Турция), близ которого турецкие войска под командованием Исмета-паши (Инёню ) 10 января и 31 марта 1921 одержали победу над греческими интервентами во время греко-турецкой войны 1919—22.
Инер
Ине'р (туркм.), гибрид первого поколения от скрещивания одногорбого верблюда (дромедара) с двугорбым (бактрианом); то же, что нар .
Инертная масса
Ине'ртная ма'сса, мера инерции тела; см. Масса .
Инертность
Ине'ртность (от лат. iners, родительный падеж inertis — бездеятельный, неподвижный), бездеятельность, неподвижность.
Инертные газы
Ине'ртные га'зы, благородные газы, редкие газы, химические элементы, образующие главную подгруппу 8-й группы периодической системы Менделеева: гелий Не (атомный номер 2), неон Ne (10), аргон Ar (18), криптон Kr (36), ксенон Xe (54) и радон Rn (86). Из всех И. г. только Rn не имеет стабильных изотопов и представляет собой радиоактивный химический элемент.
Название И. г. отражает химическую инертность элементов этой подгруппы, что объясняется наличием у атомов И. г. устойчивой внешней электронной оболочки, на которой у Не находится 2 электрона, а у остальных И. г. по 8 электронов. Удаление электронов с такой оболочки требует больших затрат энергии в соответствии с высокими потенциалами ионизации атомов И. г. (см. таблицу).
Из-за химической инертности И. г. долгое время не удавалось обнаружить, и они были открыты только во 2-й половине 19 в. К открытию первого И. г. — гелия — привело проведённое в 1868 французом Ж. Жансеном и англичанином Н. Локьером спектроскопическое исследование солнечных протуберанцев. Остальные И. г. были открыты в 1892—1908.
И. г. постоянно присутствуют в свободном виде в воздухе . 1 м3 воздуха при нормальных условиях содержит около 9,4 л И. г., главным образом аргона (см. таблицу). Кроме воздуха, И. г. присутствуют в растворённом виде в воде, содержатся в некоторых минералах и горных породах. Гелий входит в состав подземных газов и газов минеральных источников. Остальные стабильные И. г. получают из воздуха в процессе его разделения. Источником радона служат радиоактивные препараты урана, радия и др. После использования стабильные И. г. вновь возвращаются в атмосферу и поэтому их запасы (кроме лёгкого Не, который постепенно рассеивается из атмосферы в космическом пространстве) не уменьшаются.
Молекулы И. г. одноатомны. Все И. г. не имеют цвета, запаха и вкуса; бесцветны они в твёрдом и жидком состоянии. Наличие заполненной внешней электронной оболочки обусловливает не только высокую химическую инертность И. г., но и трудности получения их в жидком и твёрдом состояниях (см. таблицу). Другие физические свойства И. г. см. в статьях об отдельных элементах.
| Элемент | Атомная масса | Содержание в воздухе, об. % | Атомные радиусы, | Первые потенциалы ионизации, в | При 1 атм. (~100 кн/м2 ) | ||
| по А. Бонди | по В. И. Лебедеву | tпл ,
| tкип , °С | ||||
| Не | 4,0026 | 4,6·10– 4 | 1,40 | 0,291 | 24,58 | —272,6* | —268,93 |
| Ne | 20,179 | 1,61·10– 3 | 1,54 | 0,350 | 21,56 | —248,6 | —245,9 |
| Ar | 39,948 | 0,9325 | 1,88 | 0,690 | 15,76 | —189,3 | —185,9 |
| Kr | 83,80 | 1,08·10– 4 | 2,02 | 0,795 | 14,00 | —157,1 | —153,2 |
| Xe | 131,30 | 8·10– 6 | 2,16 | 0,986 | 12,13 | —111,8 | —108,1 |
| Rn | 222** | 6·10– 18 | — | 1,096 | 10,75 | около —71 | около —63 |
*При 26 атм. (~2,6 Мн /м2 ). **Массовое число наиболее долгоживущего изотопа.
Долгое время попытки получить химические соединения И. г. оканчивались неудачей. Положить конец представлениям об абсолютной химической недеятельности И. г. удалось канадскому учёному Н. Бартлетту, который в 1962 сообщил о синтезе соединения Xe с PtF6 . В последующие годы было получено большое число соединений Kr, Xe и Rn, в которых И. г. имеют степени окисления +1, +2, +4, +6 и +8. При этом существенно, что для объяснения строения этих соединений не потребовалось принципиально новых представлений о природе химической связи, и связь в соединениях И. г. хорошо описывается, например, методом молекулярных орбиталей (см. Валентность ,Молекулярных орбиталей метод ). Из-за быстрого радиоактивного распада Rn его соединения получены в ничтожно малых количествах и состав их установлен ориентировочно. Соединения Xe значительно стабильнее соединений Kr, а получить устойчивые соединения Ar и более лёгких И. г. пока не удалось. В большинстве реакций И. г. участвует фтор: одни вещества получают, действуя на И. г. фтором или фторсодержащими агентами (SbF5 , PtF6 и т. д.), другие образуются при разложении фторидов И. г. Имеются указания на возможность протекания реакций Xe и Кr с хлором. Получены также окислы (Xe03 , Xe04 ) и оксигалогениды И. г.
Кроме указанных выше соединений, И. г. образуют при низких температурах соединения включения . Так, все И. г., кроме Не, дают с водой кристаллогидраты типа Хеx6Н2 О, с фенолом тяжёлые И. г. дают соединения типа Хеx3С6 Н5 ОН и т. д.
Промышленное использование И. г. основано на их низкой химической активности или специфических физических свойствах. Примеры применения И. г. см. в статьях об отдельных элементах.
Лит.: Финкельштейн Д. Н., Инертные газы, М., 1961; Фастовский В. Г., Ровинский А. Е., Петровский Ю. В., Инертные газы, М., 1964; Крамер Ф., Соединения включения, пер. с нем., М., 1958; Бердоносов С. С., Инертные газы вчера и сегодня, М., 1966; Соединения благородных газов, пер. с англ., М., 1965; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 2, М., 1969; Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, «Журнал структурной химии», 1969, т. 10, № 1, с. 164.
С. С. Бердоносов.
Инерциальная навигационная система
Инерциа'льная навигацио'нная систе'ма, система инерциальной навигации, навигационное устройство, в основу работы которого положены классические (ньютоновские) законы механики. В И. н. с. исходной (главной) системой отсчёта, по отношению к которой производятся инерциальные измерения, служит инерциальная (абсолютная, т. е. неподвижная относительно звёзд) система. Посредством И. н. с. определяют координаты, скорость, ускорение и др. основные параметры движения объекта (самолёта, ракеты, космического корабля, надводных и подводных судов и др.). И. н. с. имеют перед другими навигационными системами (см. Радионавигационная система ) большие и важные преимущества — универсальность применения, возможность определения основных параметров движения, автономность действия, абсолютную помехозащищенность. Эти качества определили И. н. с. как наиболее перспективную навигационную систему.