Большая Советская Энциклопедия (ИО)

Большая Советская Энциклопедия

Иодиды природные

Иоди'ды приро'дные, группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с другими минералами в зоне окисления месторождений серебра, меди и др. цветных металлов. Известны: майерсит (Ag, Cu)I, купроиодаргирит (Си, Ag)I (кристаллизуется в кубической системе, структура типа сфалерита); иодаргирит AgI (гексагональная система, структура типа вюрцита); маршит CuI, для которого известны как кубическая (структура типа сфалерита), так и гексагональная модификации. Цвет минералов жёлтый, различных оттенков; просвечивают или прозрачны; блеск смолистый до алмазного. Твёрдость по минералогической шкале 2,5 (у иодаргирита 1—1,5); плотность (в кг/м³) от 5504 (иодаргирит) до 5640 (майерсит). Находятся в виде отдельных кристалликов, пластинчатых и чешуйчатых агрегатов, а также образуют сплошные массы. Большинство И. п. известно в окисленных рудах месторождений

Чили, Мексики, США, Австралии и др.; в СССР иодаргирит обнаружен в Казахстане и Забайкалье.

Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

Иодистоводородная кислота

Иодистоводоро'дная, кислота', раствор иодистого водорода в воде.

Иодистый водород

Ио'дистый водоро'д, HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; t_пл — 50,9 °С, t_кип — 35,9 °C. И. в. — нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует

 Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500 °С.

Водный раствор И. в. (иодистоводородная кислота) — сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). Кислота, поступающая в продажу, содержит около 45% HI и имеет плотность 1,5 г/см³, применяется для получения иодидов.

Иодная кислота

Ио'дная кислота', HIO₄, слабая неорганическая кислота. Образует с водой несколько соединений общей формулы (HIO₄)nx(H₂O)m, в которых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆. Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250—300 °С; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, например NaIO₃ + 6NaOH + Cl₂ = Na₂IO₆ + 2NaCl + 3H₂O. Применяются как химические реактивы.

Иодная лампа

Ио'дная ла'мпа,лампа накаливания, содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла — процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при температуре выше 300—400 °С газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла. Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600—700 °С обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптических системах, световых приборах и т. п.

Лит. см. при ст. Лампа накаливания.

В. М. Скобелев.

Иодноватая кислота

Иоднова'тая кислота', HIO₃, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к. — кристаллическое вещество, t_пл 110 °С; хорошо растворима в воде. При нагревании около 200 °С теряет воду, превращаясь в ангидрид I₂O₅. Получают И. к. по реакции: 3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O (при 70—80 °С). Соли её (иодаты) разлагаются при нагревании до 400 °С; сильные окислители. При взаимодействии с иодидамив присутствии кислот выделяют иод: KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄+ + 3H₂O.

Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химические реактивы.

Иодноватистая кислота

Иоднова'тистая кислота', HIO, слабая неорганическая кислота. Существует только в разбавленных водных растворах. Может диссоциировать и как кислота (

 и как основание (

Соли её (гипоиодиты) также нестойки и известны только в растворах; получаются при действии иода на растворы щелочей на холоду.

Иодное число

Ио'дное число', масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г органического вещества. И. ч., которое характеризует содержание двойных связей в ненасыщенном соединении, определяют при исследовании жиров (см. Жиры животные), а также при анализе жирных кислот (см. Карбоновые кислоты) и установлении содержания реагирующих с иодом примесей в ароматических углеводородах. В некоторых случаях при определении И. ч. устанавливают массу более легко присоединяющегося брома и вычисляют эквивалентную ей массу иода.

Иодометрия

Иодоме'трия, метод титриметрического анализа веществ, которые обладают окислительными или восстановительными свойствами, основанный на использовании обратимой реакции:

 Систему I₂/2I^—, нормальный потенциал которой равен + 0,5345 в (25 °С), используют для определения восстановителей с потенциалом меньше + 0,5345 в (например, солей двухвалентного олова, сероводорода) и окислителей с потенциалом больше + 0,5345 в (например, перекисей, хромовой и марганцовой кислот, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа). Рабочими растворами при титровании служат растворы иода и тиосульфата натрия, индикатором — крахмал.

Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., ч. 2, М., 1971.

Иодоформ

Иодофо'рм, трийодметан (CHI₃), антисептическое средство, порошок лимонно-жёлтого цвета, применяется для лечения инфицированных ран, язв, свищей наружно в форме присыпок, мазей, на тампонах.

Иозефинизм

Иозефини'зм (Josephinismus), термин, под которым в исторической литературе понимается политика в отношении католической церкви, проводившаяся в некоторых католических государствах Европы в конце 18 в. представителями просвещённого абсолютизма, прежде всего Иосифом II в монархии Габсбургов (отсюда название). И., представлявший собой попытку реформировать католицизм, приспособив его к требованиям абсолютистского государства и потребностям начавшегося буржуазного развития, был течением, близким французскому галликанствуи особенно янсенизму 17 в. Реформы в духе И. обычно включали: утверждение независимости национальной церкви от папства и полное подчинение её государственной власти, устранение влияния иезуитов, особенно в области просвещения, и утверждение светской школы, частичную секуляризацию церковных имуществ и закрытие монашеских орденов, провозглашение умеренной веротерпимости и др. Эти реформы в условиях абсолютизма и последовавшей позднее эпохи Реставрации не были осуществлены; в Австрийской империи с И. как государственной политикой было покончено с заключением конкордата 1855 с папством.

Иногда под И. понимают всю систему реформ Иосифа II и видят в нём один из истоков идейного буржуазно-либерального течения в монархии Габсбургов в период реакции, наступившей после 1815.

Лит.: Winter Е., Der Josefinismus. Die Geschichte des "osterreichischen Reformkatholizismus, 1740—1848, В., 1962.

Иоканга

Ио'канга, Иоканьга, река в Мурманской области РСФСР, на С. Кольского полуострова. Длина 203 км, площадь бассейна 6020 км². Берёт начало из Алозера на северных склонах возвышенности Кейвы. Протекает через несколько озёр, впадает в Иокангскую губу Святоносского залива Баренцева моря. В верховьях течёт в широкой долине, затем в узком ущелье, образуя пороги, ниже Иокангского озера — водопады. Питание снеговое и дождевое. Средний годовой расход воды 74,5 м³/сек. Наиболее крупный приток — р. Сухая (правый). Сплавная.