Физическая химия: конспект лекций
Шрифт:
Фазовое превращение или фазовый переход – переход вещества из одной фазы в другую. Итак, правило фаз Гиббса имеет большое значение в гетерогенных системах, в учении о равновесии, является теоретической основой для физико-химического анализа, который проанализировав его задачи, понятия и принципы заключается в следующем: измеряют любое физическое свойство расплава или раствора (плотность, температуру плавления, давление пара и т. п.) и, изменяя состав, получают числовые данные свойства и сводят в таблицу, а затем строят диаграмму «состав – свойство», анализируют зависимость между геометрическими особенностями диаграммы и природой раствора. Плавное изменение, минимум или максимум на кривых, излом и другое, т. е. любая геометрическая форма кривой и диаграммы в целом, характеризует взаимодействия
С помощью метода физико-химического анализа изучают сплавы, минералы и т. п. Огромная заслуга в этом принадлежит И. С. Курнакову, Х. В. Розебому, Г. Г. Тамману и др.
2. Однокомпонентные системы
Пример такой системы – диаграмма состояния воды. В такой системе тройную точку О, координаты которой определяют условия сосуществования трех фаз: лед, вода, пар, – можно рассматривать как геометрический образ с нулевым числом измерений. Число степеней свободы этой системы равно нулю. Если изменить хотя бы один из параметров (давление или температуру), то сразу же изменится число сосуществующих фаз. Кривые, описывающие условия равновесия двух фаз (лед – пар, лед – вода, вода – пар), имеют число степеней свободы, равное единице. Можно менять как угодно любой параметр, сохраняя равновесие двух фаз, но величина второго будет строго определенна. Итак, линия двухфазного равновесия – это функция одного параметра, зависящая от другого:
P = f(T ) или I = z(P).
Тройная точка в этой системе представляет собой нонвариантное равновесие.
3. Физико-химические методы анализа состава сплавов
Различают термический и рентгеноструктурный анализ.
Физико-химический анализ – область химии, изучающая посредством сочетания физических и геометрических методов превращения, происходящие в равновесных системах.
Рентгеноструктурный анализ – метод исследования строения тел, использующий явление дифракции рентгеновских лучей. Дифракция рентгеновских лучей – один из видов рассеяния рентгеновский лучей.
Рентгеноструктурный анализ является основным методом определения структуры кристалла. Исследуемый образец помещают на пути рентгеновских лучей и регистрируют дифракционную картину, возникающую в результате взаимодействия лучей с веществом.
Задача физико-химического анализа – установить зависимость свойств равновесной системы от параметров состояния (Т, P, состава).
Термический анализ позволяет исследовать всевозможные превращения простых и сложных систем по тепловым эффектам.
Термический анализ проводится с визуальным наблюдением за температурой появления и исчезновением кристаллов. Наблюдения за исчезновением и появлением кристаллической фазы при нагревании и охлаждении расплава проводят до получения близких по значению температурных данных. Термический анализ применим, если сплав прозрачен.
Хронопотенциометрия в некоторых расплавах. Особенность – постоянная скорость подачи титранта в анализируемый расплав и непрерывная запись показателей рН-метра в процессе титрования. О количестве вещества судят по соответствующей длине диаграммной ленты самописца.
Применение хронопотенциометрии для физико-химического исследования расплавов
Определение коэффициента диффузии в расплавах:
где m0 – концентрация ионов % масс;
М0 – молекулярная масса, г/моль;
– плотность
Определение толщины диффузного слоя
В условиях принудительного перемешивания у поверхности электрода существует ограниченный диффузный слой. Для определения толщины используется уравнение хронопотенциограммы:
где – величина установившегося потенциала при заданном токе. По наклону прямой, выражающей зависимость (1), находят величину 42/ 2D0.Отношение D0 / определяют из значения установившегося потенциала
По величинам 42/ 2D0и D0 / легко найти и D0.
Определение растворимости Н2, Cl2, O2 в расплаве. Электродные процессы в расплавах с участием Н2, Cl2, O2 привлекают внимание исследователей в связи с развитием электрохимии топливных элементов. Растворимость газообразных веществ в расплавах находят по уравнению Сэнда. Величина произведения i x 1/2 однозначно связана с величиной растворимости Н2, Cl2, O2 в расплаве, если между газами и компонентами расплава отсутствует какое-либо химическое взаимодействие. В двойной эвтектике CuCN и Cd(CN)2 растворимость Н2 подчиняется закону Генри. Для оценки абсолютного значения растворимости газов необходимо знать величину коэффициента диффузии. Если в исходном расплаве содержатся ионы О2-, то между i x 1/2 и концентрацией ионов О2- наблюдается линейная зависимость, на основании которой можно судить о содержании О2- .
ЛЕКЦИЯ № 9. Термохимия
1. Понятие термохимии
Раздел физической химии и химической термодинамики, изучающий тепловые процессы теплоемкости веществ, называется термохимией.
Q = dU + A– первый закон термодинамики. Q – не является функцией состояния. P = const || V = const – функции состояния при этих условиях. QP = dH || QV= dUвн– функции состояния при этих условиях.
2. Закон Гесса
При изобарных и изохорных условиях теплота является функцией состояния.
В 1840 г. Г. Н. Гесс формулирует закон: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от начального и конечного состояния системы».
QP = dH,
QV = dUвн,
QP = H,