Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Ростислав Александрович

Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

на обложку

Лидин Ростислав Александрович

Шрифт:

empty-line />

Получениев промышленности– при полном сгорании кокса (см.) или при обжиге известняка:

СаСO 3= СаО + СO 2 (900—1200 °C)

в лаборатории– при обработке карбонатов (например, кусочков мрамора СаСO 3) сильными кислотами:

СаСO 3(т)+ H 2SO 4= CaSO 4V + Н 2O + CO 2^

7.5.3.

Карбонаты

Карбонат натрияNa 2CO 3.Оксосоль. Техническое название кальцинированная сода.Белый, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Образует декагидрат ( кристаллическая сода).Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Восстанавливается коксом. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакцияна ион СО 3 2-– образование белого осадка карбоната бария, разлагаемого сильными кислотами (НCl, HNO 3) с выделением углекислого газа.

Применяется для синтеза соединений натрия, устранения «постоянной» жесткости пресной воды, в производстве стекла, мыла и других моющих средств, целлюлозы, минеральных красок, эмалей. В природе содержится в грунтовых рассолах, рапе соляных озер.

Уравнения важнейших реакций:

Получениев промышленности( способ Сольве,1861–1863):

а) через насыщенный раствор NaCl пропускают смесь NH 3и СO 2:

NaCl + NH 3+ Н 2O + СO 2= NH 4Cl + NaHCO 3V

(в этих условиях питьевая сода малорастворима);

б) осадок NaHCO 3подвергают обезвоживанию ( кальцинированию):

2NaHCO 3= Na 2CO 3+ Н 2O + СO 2

Карбонат калияК 2СO 3.Оксосоль. Техническое название поташ.Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Чувствителен к влаге и углекислому газу в воздухе. Очень хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Разлагается сильными кислотами. Вступает в реакции ионного обмена.

Применяется в производстве оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, многих соединений калия, как дегидратирующий агент.

Уравнения важнейших реакций:

Получениев промышленности:

а) нагревание сульфата калия [природное

сырье – минералы каинитKMg(SO 4)Cl ЗН 2O и шёнитK 2Mg(SO 4) 2 • 6Н 2O] с гашёной известью Са(ОН) 2в атмосфере СО (давление = 15 атм):

K 2SO 4+ Са(ОН) 2+ 2СО = 2K(HCOO) + CaSO 4

б) прокаливание формиата калия К(НСОО) на воздухе:

2K(HCOO) + O 2= К 2СO 3+ Н 2O + СO 2

Гидрокарбонат натрияNaHCO 3.Кислая оксосоль. Техническое название питьевая сода.Белый рыхлый порошок. При слабом нагревании разлагается без плавления, во влажном состоянии начинает разлагаться при комнатной температуре. Умеренно растворим в воде, гидролизуется по аниону в небольшой степени. Разлагается кислотами, нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакцияна ион НСОд – образование белого осадка карбоната бария при действии баритовой воды и разложение осадка сильными кислотами (НCl, HNO 3) с выделением углекислого газа. Применяется в пищевой промышленности, как лекарственное средство.

Уравнения важнейших реакций:

Получение: насыщение раствора Na 2CO 3(см.) углекислым газом.

Карбонат кальцияСаСO 3.Оксосоль. Распространенное природное вещество, главная составная часть осадочной горной породы – известняка (его разновидности – мел, мрамор, известковый туф, мергель), чистый СаСO 3в природе – это минерал кальцит.Белый, при прокаливании разлагается, плавится под избыточным давлением СO 2. Нерастворим в воде (= 0,0007 г/100 г Н 2O).

Реагирует с кислотами, солями аммония в горячем растворе, коксом. Переводится в раствор действием избытка углекислого газа с образованием гидрокарбоната Са(НСO 3) 2(существует только в растворе), который определяет «временную» жесткость пресной воды (вместе с солями магния и железа). Устранение жесткости (умягчение воды) проводится кипячением или нейтрализацией гашёной известью.

Применяется для производства СаО, СO 2, цемента, стекла и минеральных удобрений [в том числе известковой селитрыCa(NO 3) 24Н 2O], как наполнитель бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компонент бетона и шифера, в виде осажденного порошка – для изготовления школьных мелков, зубных порошков и паст, смесей для побелки помещений.

Уравнения важнейших реакций: