Книга по химии для домашнего чтения
Шрифт:
3NaHCO3 + (СН2СООН)2С(ОН)СООН = (CH2COONa)2C(OH)COONa + 3CO2^ + 3Н2O.
Современные разрыхлители для теста включают в свой состав гидрокарбонат натрия и какие-либо пищевые кислоты, или гидрокарбонат аммония, который при нагревании разлагается с выделением диоксида углерода CO2, аммиака NH3
NH4HCO3 = NH3^ + CO2^ + H2O.
Газообразные продукты этой реакции делают тесто пористым (см. 6.4).
5.5. ОБНАЖАЯ МЕТАЛЛ
При пайке металлов используют нашатырь и канифоль. Зачем?
Нашатырь (см. 1.44) — это хлорид аммония NH4Cl, его используют для травления — очистки поверхности паяльника и спаиваемого изделия от оксидов металлов. Применение его основано на том, что при повышенной температуре хлорид аммония подвергается термическому разложению на аммиак NH3 и хлороводород HCl (см. 1.44):
NH4Cl = NH3 + НСl.
Образующиеся аммиак и HCl реагируют с оксидом меди на горячей поверхности медного паяльника:
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2^ + 3H2O^,
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O^.
В результате обнажается чистая поверхность металла, которая может «смачиваться» расплавленным оловом или сплавом — припоем.
Канифоль представляет собой сложную смесь органических кислот и ненасыщенных углеводородов, ее получают после отгонки скипидара из смолы хвойных растений. Взаимодействие компонентов канифоли с оксидами металлов при высокой температуре ведет к восстановлению этих оксидов до металла. Кроме того, расплав канифоли защищает поверхность «жала» паяльника и спаиваемое изделие от контакта с воздухом, а значит, и от окисления.
5.6. ВОДА НА ЛЮБОЙ ВКУС
Кроме хорошо известной всем воды состава H2O, существуют и другие «воды»: хлорная, бромная, сероводородная. Это водные растворы хлора Cl2, брома Br2 и сероводорода H2S. Есть и совсем таинственные названия. Так, «лабарракову воду» получают, пропуская хлор в разбавленный водный раствор гидроксида натрия NaOH (см. 3.39). При этом протекает реакция с образованием хлорида натрия NaCl и оксохлората натрия NaClO:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O.
Используют
NaClO + H2CO3 = NaHCO3 + HClO.
Если пропускать хлор в раствор гидроксида калия КОН, то получается «жавелевая вода», которую используют для тех же целей:
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O.
«Фагеденическая вода» — это фармацевтический препарат, который готовят, смешивая известковую воду (см. 3.23) с раствором хлорида ртути HgCl2:
Ca(OH)2 + HgCl2 = CaCl2 + HgOV + H2O.
После смешения образуется суспензия (взвесь) тонкодисперсного желтого оксида ртути HgO в водном растворе хлорида кальция CaCl2. «Фагеденическую воду» используют при лечении кожных болезней.
5.7. НЕ ПОТУШИТЬ ВОДОЙ
Во время лабораторной работы загорелись кусочки магния. Их пытались залить водой, но произошел взрыв и пламя усилилось. Тогда стали засыпать чашку с горящим магнием песком, но горение не прекратилось. Что же в таком случае делать?
Горящий магний Mg активно взаимодействует с водой:
Mg + H2O = MgO + H2^
с выделением водорода H2, который с кислородом воздуха O2 дает взрывоопасные смеси. Песок SiO2 также вступает в реакцию с горящим магнием с выделением большого количества энергии в форме теплоты с образованием оксида магния MgO и аморфного кремния Si:
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si.
Только асбестовая вата (см. 10.27) и мелкая железная стружка тушат горящий магний.
5.8. АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Один из лаборантов, зная, что литий и калий взаимодействуют с кислородом и влагой воздуха, решил их сохранить в сосудах, заполненных азотом. Что он обнаружил через неделю?
Вместо блестящих серебристых кусочков лития он увидел в сосуде рыхлые зеленовато-черные комочки. Калий же сохранил свой первоначальный металлический блеск. Литий Li, в отличие от калия K и остальных щелочных металлов, реагирует с азотом N2 в обычных условиях с образованием нитрида: