Большая Советская Энциклопедия (ДЕ)
Шрифт:
А. П. Огурцов.
Действительный студент
Действи'тельный студе'нт, низшая учёная степень в России, которая присваивалась лицам, окончившим университет. Введена «Положением о производстве в ученые степени» 20 января 1819 в дополнение к трём ранее существовавшим учёным степеням: кандидата университета, магистра и доктора. Д. с. имел право на соискание степени кандидата университета только через год после окончания курса при условии предъявления письменного сочинения и сдачи экзаменов. В порядке государственной службы Д. с. состоял в чине 14-го (с 1822—12-го) класса.
Университетский устав 1835 упразднил степень Д. с. Однако аналогичное звание
Действия и противодействия закон
Де'йствия и противоде'йствия зако'н, один из основных законов механики (третий закон Ньютона), согласно которому действия двух материальных тел друг на друга равны по численной величине и противоположны по направлению. Например, сила, с которой груз, лежащий на плоскости, давит на эту плоскость, равна силе (реакции), с которой плоскость давит на груз; сила, с которой Земля притягивает Луну, равна силе, с которой Луна притягивает Землю, и т.д. Следует иметь в виду, что названные силы действия и противодействия не уравновешивают друг друга, т.к. они приложены к разным телам. Д. и п. з. играет важную роль при изучении движения механических систем (см. Динамика).
Действующая длина
Де'йствующая длина' антенны, параметр проволочной антенны, характеризующий её эффективность при передаче и приёме электромагнитных волн. У приёмной антенны Д. д. определяется как отношение эдс на входе приёмника к напряжённости электрического поля, падающего на антенну, а у передающей — как длина находящегося в свободном пространстве провода с равномерным и синфазным распределением тока по всей его длине, создающего в направлении максимума излучения такую же напряжённость поля, что и реальная антенна, при условии равенства амплитуд тока на проводе и в реальной антенне. Д. д. антенны численно одинакова при передаче и приёме.
Действующие армия и флот
Де'йствующие а'рмия и флот, вооружённые силы государства, используемые с началом войны для ведения военных действий (в отличие от остальных вооружённых сил, находящихся в тылу и предназначенных для подготовки резервов, пополнения и снабжения Д. а. и ф.). Личный состав Д. а. и ф. обычно обеспечивается особыми нормами питания, вещевого и денежного довольствия и пользуется преимуществами в исчислении сроков выслуги для присвоения очередных воинских званий и при исчислении пенсий. Наименование «Д. а. и ф.» получило распространение в 19 в. с появлением массовых вооружённых сил, построенных на принципах кадровой армии и кадрового ВМФ.
Действующих масс закон
Де'йствующих масс зако'н, один из основных законов физической химии; устанавливает зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ и соотношение между концентрациями (или активностями) продуктов реакции и исходных веществ в состоянии химического равновесия. Норвежские учёные К. Гульдберг и П. Вааге, сформулировавшие Д. м. з. в 1864—67, назвали «действующей массой» вещества его количество в единице объёма, т. е. концентрацию, отсюда — наименование закона.
Если в идеальной газовой смеси или идеальном жидком растворе происходит реакция:
аА + а'А' = bB + b'B' (1)
(А, А' и т.д. — вещества, а, а' и т.д. — стехиометрические коэффициенты), то, согласно Д. м. з., скорость реакции в прямом направлении:
r+ = k+ [A] a [A'] a' (2)
Здесь [А] —
Скорость реакции (1) в обратном направлении
r– = k– [B] b [B'] b'. (3)
Если реакция обратима, т. е. протекает одновременно в противоположных направлениях, то наблюдаемая скорость реакции r = r+ – r– . При r+ = r– осуществляется химическое равновесие. Тогда, согласно уравнениям (2) и (3),
где К = k+/k– — константа равновесия. Для газовых реакций обычно применяют равноценное уравнение
где PA — парциальное давление вещества А и т.д.
Уравнения (2) и (3) применимы к простой (одностадийной) реакции и к отдельным стадиям сложной реакции, но не к сложной реакции в целом. Уравнения (4) и (5), выражающие Д. м. з. для равновесия, справедливы и в случае сложной реакции.
Общим условием равновесия по отношению к реакции (1), приложимость которого не ограничена идеальными системами, является уравнение
в котором [А] — активность вещества А и т.д. Уравнение (6) выводится из принципов термодинамики. С помощью Д. м. з. для равновесия вычисляют максимально достижимые степени превращения при обратимых реакциях. В число последних входят важные промышленные процессы — синтез аммиака, окисление сернистого газа и многие другие. На основе Д. м. з. для скоростей реакций получают кинетические уравнения, применяемые при расчёте химической аппаратуры.