Большая Советская Энциклопедия (ГА)

Большая Советская Энциклопедия

Соч.: Уацмыстае, Сталинири, 1955; Поэмаетае, Цхинвал, 1963.

Лит.: Гафез, в кн.: Писатели Советской Осетии. [Биобиблиографич. справки], Сталинири, 1957; Дзугаев Г., Гафез, в кн.: Очерк истории осетинской советской литературы, Орджоникидзе, 1967; Гафез С., Дзуццаты Х., Хуссар Ирыстоны фысджытае, Цхинвал, 1967.

Х. Ардасенов.

Гафель

Га'фель (от голл. gaffel, буквально — вилы), 1) наклонный рей , закрепляемый нижним концом в верхней части мачты. На парусных судах к Г. крепится верхняя кромка косого паруса. На судах ВМФ Г. обычно служит для подъёма флагов. 2) Часть ствола (развилина) ясеня или клёна, из которой изготовляют фанеру с красивым рисунком.

Гафний

Га'фний (лат. Hafnium), Hf, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 72, атомная масса 178, 49;

серебристо-белый металл. В состав природного Г. входят 6 стабильных изотопов с массовыми числами 174, 176—180. Существование Г. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870. В 1921 Н. Бор показал, что элемент № 72 должен иметь строение атома, подобное цирконию, и что, следовательно, его надо искать не среди редкоземельных элементов, как думали раньше, а среди минералов циркония. Венгерский химик Д. Хевеши и голландский физик Д. Костер систематически исследовали минералы циркония методом рентгеноспектрального анализа и в 1922 обнаружили элемент № 72, назвав его Г. по месту открытия — городу Копенгагену (позднелат. Hafnia).

Г. не имеет собственных минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. В земной коре содержится 3,2·10^{– 4} % Г. по массе, в большинстве циркониевых минералов его содержание составляет от 1—2 до 6—7%, во вторичных минералах — иногда до 35%. Наиболее ценным промышленным типом месторождений Г. являются морские и аллювиальные россыпи минерала циркона (см. Цирконий ).

Физические и химические свойства. При обычной температуре Г. имеет гексагональную решётку с периодами а = 3,1946

 и с = 5,0511

. Плотность Г. 13,09 г/см³ (20 °С). Г. тугоплавок, его t_пл 2222 ± 30 °С, t_kип 5400 °С. Атомная теплоёмкость 26,3 кдж/ (кг-атом ·К) [6,27 кал/ (г-атом ' град )] (25—100° С); удельное электросопротивление 32,4·10^{– 8}ом·м (0°С). Особенность Г. — высокая эмиссионная способность; работа выхода электрона 5,77 ' 10^{– 19}дж , или 3,60 эв (980—1550°С); Г. имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 115·10^{– 28}м² , или 115 барн (у циркония 0,18·10^{– 28}м² , или 0,18 барн ). Чистый Г. пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке).

По химическим свойствам Г. очень похож на цирконий вследствие почти одинаковых размеров ионов этих элементов и полного сходства электронной структуры. Однако химическая активность Г. несколько меньше, чем Zr. Основная валентность Г. равна 4. Известны также соединения 3-, 2- и 1-валентного Г.

При комнатной температуре компактный Г. совершенно устойчив к атмосферным газам. Однако при нагревании выше 600 ° С быстро окисляется и взаимодействует, подобно цирконию, с азотом и водородом. Г. отличается коррозионной стойкостью в чистой воде и водяных парах до температур 400 °С. Порошкообразный Г. пирофорен. Двуокись Г. HfO₂ — белое тугоплавкое (плавится 2780 °С) вещество, обладающее высокой химической стойкостью. Двуокись Г. и соответствующие ей гидроокиси [HfO₂ ·H₂ O и HfO (OH)₂ ] амфотерны с преобладанием основных свойств. При нагревании HfO₂ с щелочами и окислами щелочноземельных металлов образуются гафиаты, например Me₂ HfO₃ , Me₄ HfO₄ , Me₂ Hf₂ O₅ .

При нагревании Г. реагирует с галогенами, образуя соединения типа HfX₄ (тетрафторид HfF₄ , тетрахлорид HfCl₄ и др.). При высокой температуре Г. взаимодействует с углеродом, бором, азотом, кремнием, образуя металлоподобные, тугоплавкие, весьма устойчивые по отношению к химическим реагентам соединения: HfB, HfB² (t_пл 3250 °С), HfC (t_пл 3887 °С), HfN (t_пл 3310 °С), Hf₂ Si. HfSi, HfSi₂ .

Металлический Г. растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислотах и расплавленных фторидах щелочных металлов. Он практически не растворим в азотной, соляной, фосфорной и органических кислотах и весьма устойчив по отношению к растворам щелочей. К числу хорошо растворимых в воде соединений Г., которые находят применение в технологии и аналитической химии Г., принадлежат тетрахлорид и оксихлорид — HfCl₄ и HfOCl₂ ·8H₂ O, нитраты и сульфаты Г. — HfO (NO₃ )₂ ·nH₂ O (n = 2 и 6), Hf (SO₄ )₂ и Hf (SO₄ )₂ ·4H₂ O. Для Г. характерно образование комплексов с различными органическими кислородсодержащими соединениями.

Получение и применение. Соединения Г. обычно выделяют в конце технологического цикла производства соединений циркония из рудного сырья. Металлический Г. в настоящее время получают восстановлением HfCl₄ магнием или натрием. Г. начал применяться в различных областях техники лишь недавно. Он используется в ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов, экраны для защиты от нейтронного излучения) и в электронной технике (катоды, геттеры, электроконтакты). Перспективно применение Г. в производстве жаропрочных сплавов для авиации и ракетной техники. Твёрдый раствор карбидов Г. и тантала, плавящийся выше 4000 °С, — самый тугоплавкий керамический материал; из него изготовляют тигли для плавки тугоплавких металлов, детали реактивных двигателей.

Лит.: Металлургия гафния, под ред. Д. Е. Томаса и Е. Т. Хейса, пер. с англ., М., 1967; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965, с. 177—203.

Л. Н. Комиссарова.

Гафрон Ханс

Га'фрон (Gaffron) Ханс (р. 17.5.1902, Лима, Перу), американский биохимик. По окончании в 1925 Берлинского университета н получении степени доктора философии работал в институте биологии (Берлин-Далем). В 1937 переехал в США. В 1939—1960 в Чикагском университете, с 1960 профессор биохимии и физиологии растений в институте молекулярной биофизики во Флориде (Таллахасси). Основные труды по фотобиологии (открыл у зелёных водорослей явление, названное им фоторедукцией, — фотовосстановление углекислоты не водой, а др. восстановителями), фотосинтезу (теория индукции Гафрона — Франка), отчасти фотохимии растительных пигментов, метаболизму пурпурных бактерий.

Соч.: Reduction of carbon dioxide with molecular hydrogen in green algae, «Nature», 1939, v. 143, p. 204; в рус. пер. — Эволюция фотосинтеза, в кн.: Тр. 5 Международного биохимического конгресса. Эволюционная биохимия. Симпозиум III, в. 6, М., 1961.

Гафса

Га'фса , город на Ю.-З. Туниса, административный центр провинции Гафса. 31,9 тыс. жителей (1966). Узел шоссейных дорог. Центр района добычи фосфоритов (месторождения Редееф, Метлави, Муларес, Мдилла), связанный ж. д. с портом Сфакс. Торгово-ремесленный город. Кустарное производство кожано-обувных и шерстяных изделий, ковров.

Гафтони

Гафтони' , посёлок городского типа в Ленкоранском районе Азербайджанской ССР, в 12 км к С.-З. от ж.-д. станция Ленкорань (на линии Османлы Новые — Астара). Чайный совхоз. Санаторий.

Гафур Гулям

Гафу'р Гуля'м (псевдоним; настоящее имя и фамилия Гафур Гулямович Гулямов) [27.4(10.5).1903, Ташкент, — 10.7.1966, там же], узбекский советский писатель, академик АН Узбекской ССР (1943), народный поэт Узбекской ССР (1963). Член КПСС с 1946. Родился в семье крестьянина-бедняка. Начал печататься в 1923. Вместе с Хамзой заложил основы нового узбекского стихосложения. Постоянная тема произведений Г. Г. — социалистический труд и формирование нового человека. В стихах и прозе Г. Г. критикует пережитки прошлого, утверждает социалистическую действительность: поэма «Кукан-батрак» (1930), сборники «Динамо» (1931) и «Юмористические рассказы» (1931). Широко известны его ранние юмористические повести «Озорник», «Ядгар», «Оживший труп», «Кто виноват?".

В годы Великой Отечественной войны приобрели популярность антифашистские стихи Г. Г.: «Я—еврей», «Ты не сирота», «Время», «Праздник на нашей улице», «Жду тебя, сын мой», включенные в сборнике «Иду с востока» (1943; Государственная премия СССР, 1946). В своих стихах поэт воспевает жизнь на советской земле: «Всё твоё» (1947), «Коммунизму — ассалом!» (1949), «Полю Робсону» (1949), «Счастье родной земли» (1951), «Праздник в Янги-Ере» (1957), «Ядгар» (1961), «Ленин и Восток» (1961). Перевёл на узбекский язык произведения мировой классики, в том числе «Графа Нулина» А. С. Пушкина, «Во весь голос» В. В. Маяковского, «Женитьбу Фигаро» П. Бомарше, «Отелло», «Короля Лира» У. Шекспира, «Гулистан» Саади. Для творчества Г. Г. характерно многообразие жанров и видов. Ленинская премия (1970, посмертно). Награжден 3 орденами Ленина, 4 др. орденами, а также медалями.