Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
3) BaO, SO 3, KMgCl 3
4) O 2, Al 2O 3, NH 3
5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и
1) SiO 2
2) КCl
3) LiOH
4) NaNO 3
6. Соль МAlO 2образуется при сплавлении
1) Al и ZnO
2) Al 2O 3и КОН
3) Al и Са(ОН) 2
4) Al 2O 3и Fe 2O 3
7.
ZnO + HNO 3– > Zn(NO 3) 2+…
сумма коэффициентов равна
1) 4
2) 5
3) 6
4) 7
8. Продукты реакции N 2O 5+ NaOH ->… – это
1) Na 2O, HNO 3
2) NaOH, NH 3
3) NaNO 3, H 2O
4) NaNO 2, N 2, H 2O
9. Набор оснований – это
1) NaOH, LiOH, ClOH
2) NaOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2
3) Ca(OH) 2, KOH, BrOH
4) Mg(OH) 2, Be(OH) 2, NO(OH)
10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора
1) СО, CuSO 4
2) SO 2, Ag
3) Al, Ba(OH) 2
4) SO 3, FeCl 3
11–12.Остаток, отвечающий кислоте с названием
11. Серная
12. Азотная
имеет формулу
1) NO 2 –
2) SO 4 2-
3) NO 3 –
4) SO 3 2-
13. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяетгаз только металл
1) ртуть
2) цинк
3) магний
4) хром
14. Амфотерный гидроксид – это
1) Ва(ОН) 2
2) CsOH
3) Ni(OH) 2
4) Cr(OH) 3
15-16. По заданным формулам гидроксидов
15. H 3PO 4, РЬ(ОН) 2
16. Cr(OH) 3, HNO 3
выводится формула средней соли
1) РЬ 3(РO 4) 2
2) РЬ 3РO 4
3) Cr 2NO 3
4) Cr(NO 3) 3
17.
1) Ba(HS) 2
2) (BaOH) 2S
3) BaS
4) BaSO 3
18. Возможно протекание реакций:
1) CaSO 3+ H 2SO 4– >…
2) Ca(NO 3) 2+ HNO 3– >…
3) NaHCOg + K 2SO 4– >…
4) Al(HSO 4) 3+ NaOH ->…
19. В уравнении реакции (СаOН) 2СO 3(т) + Н 3РO 4– > СаНРO 4V +…
сумма коэффициентов равна
1) 6
2) 5
3) 9
4) 8
20. Установите соответствие между формулой вещества и группой, к которой оно относится.
21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
22. В схеме превращений
вещества А и Б указаны в наборе
1) NaNO 3, Н 2O
2) HNO3, КОН
3) N 2O, NaOH
4) HNO 3, Н 2O
23. Составьте уравнения возможных реакций по схеме
FeS -> H 2S + PbS -> PbSO 4– > Pb(HSO 4) 2
24. Составьте уравнения четырех возможных реакций между веществами:
1) азотная кислота (конц.)
2) углерод (графит или кокс)
3) оксид кальция
4) оксид железа(II)
5. Металлы главных подгрупп I–III групп
5.1. Натрий
Натрий– элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11. Электронная формула атома [ 10Ne]3s 1, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,93), проявляет только металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли натрия хорошо растворимы в воде.
В природе – пятыйпо химической распространенности элемент (второй среди металлов), встречается только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.