Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
2)
2а) основный оксид + кислотный гидроксид ->…
Na 2O + H 2SO 4= Na 2SO 4+ Н 2O
CuO + 2HNO 3= Cu(NO 3) 2+ H 2O
2б) амфотерный оксид + кислотный гидроксид ->…
Al 2O 3+ 3H 2SO 4= Al 2(SO 4) 3+ 3H 2O
ZnO + 2HNO 3= Zn(NO 3) 2+ H 2O
2в)
Na 2O + 2Al(ОН) 3= 2NaAlO 2+ ЗН 2O (в расплаве)
Na 2O + Zn(OH) 2= Na 2ZnO 2+ Н 2O (в расплаве)
3)
За) основный гидроксид + кислотный оксид ->…
2NaOH + SO 3= Na 2SO 4+ Н 2O
Ва(ОН) 2+ СO 2= ВаСO 3+ Н 2O
3б) амфотерный гидроксид + кислотный оксид ->…
2Al(ОН) 3+ 3SO 3= Al 2(SO 4) 3+ 3H 2O
Zn(OH) 2+ N 2O 5= Zn(NO 3) 2+ H 2O
Зв) основный гидроксид + амфотерный оксид ->…
2NaOH + Al 2O 3= 2NaAlO 2+ Н 2O (в расплаве)
2NaOH + ZnO = Na 2ZnO 2+ Н 2O (в расплаве)
4)
4а) основный оксид + кислотный оксид ->…
Na 2O + SO 3= Na 2SO 4, BaO + СO 2= ВаСO 3
4б) амфотерный оксид + кислотный оксид ->…
Al 2O 3+ 3SO 3= Al 2(SO 4) 3, ZnO + N 2O 5= Zn(NO 3) 2
4в) основный оксид + амфотерный оксид ->…
Na 2O + Al 2O 3= 2NaAlO 2, Na 2O + ZnO = Na 2ZnO 2
Реакции 1в, если они протекают в растворе, сопровождаются образованием других продуктов — комплексных солей:
NaOH (конц.) + Al(OН) 3= Na[Al(OH) 4]
КОН (конц.) + Cr(OH) 3= К 3[Cr(ОН) 6]
2NaOH (конц.) + M(OH) 2= Na 2[M(OH) 4] (М = Be, Zn)
КОН (конц.) + M(OH) 2= K[M(OH) 3] (М = Sn, Pb)
Все средние соли в растворе – сильные электролиты (диссоциируют
Кислые солисодержат кислые кислотные остатки (с водородом) HCO 3 – , Н 2РO 4 2-, HPO 4 2-и др., образуются при действии на основные и амфотерные гидроксиды или средние соли избытка кислотных гидроксидов, содержащих не менее двух атомов водорода в молекуле; аналогично действуют соответствующие кислотные оксиды:
NaOH + H 2SO 4(конц.) = NaHSO 4+ H 2O
Ва(ОН) 2+ 2Н 3РO 4(конц.) = Ва(Н 2РO 4) 2+ 2Н 2O
Zn(OH) 2+ Н 3РO 4(конц.) = ZnHPO 4V + 2Н 2O
PbSO 4+ H 2SO 4(конц.) = Pb(HSO 4) 2
K 2HPO 4+ Н 3РO 4(конц.) = 2КН 2РO 4
Са(ОН) 2+ 2ЕO 2= Са(НЕO 3) 2(Е = С, S)
Na 2EO 3+ ЕO 2+ H 2O = 2NaHEO 3(Е = С, S)
При добавлении гидроксида соответствующего металла или амфигена кислые соли переводятся в средние:
NaHSO 4+ NaOH = Na 2SO 4+ Н 2O
Pb(HSO 4) 2+ Pb(OH) 2= 2PbSO 4V + 2H 2O
< image l:href="#" />Почти все кислые соли хорошо растворимы в воде, диссоциируют нацело (КНСO 3= К ++ HCO 3 – ).
Осн'oвные солисодержат гидроксогруппы ОН, рассматриваемые как отдельные анионы, например FeNO 3(OH), Ca 2SO 4(OH) 2, Cu 2CO 3(OH) 2, образуются при действии на кислотные гидроксиды избыткаосновного гидроксида, содержащего не менее двух гидроксогрупп в формульной единице:
Со(ОН) 2+ HNO 3= CoNO 3(OH)V + Н 2O
2Ni(OH) 2+ H 2SO 4= Ni 2SO 4(OH) 2V + 2H 2O
2Cu(OH) 2+ H 2CO 3= Cu 2CO 3(OH) 2V + 2H 2O
Основные соли, образованные сильными кислотами, при добавлении соответствующего кислотного гидроксида переходят в средние:
CoNO 3(OH) + HNO 3= Co(NO 3) 2+ Н 2O