Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
Шрифт:
Водородная связьобразуется за счет сил электростатического притяжения полярных молекул, содержащих атомы самых электроотрицательных элементов – F, О, N. Например, водородные связи имеются в HF, Н 2O и NH 3, но их нет в HCl, H 2S и РН 3.
Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко, например при плавлении льда и кипении воды. Однако на разрыв этих связей
(например, HF и Н 2O) оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей (например, HCl и H 2S соответственно).
Многие органические соединения также образуют водородные связи; важную роль водородная связь играет в биологических процессах.
1. Вещества только с ковалентными связями – это
1) SiH 4, Сl 2O, СаВr 2
2) NF 3, NH 4Cl, P 2O 5
3) CH 4, HNO 3, Na(CH 3O)
4) CCl 2O, I 2, N 2O
2–4.Ковалентная связь
2. одинарная
3. двойная
4. тройная
присутствует в веществе
1) КСl
2) N 2
3) S 2
4) H 2S
5. Кратные связи имеются в молекулах
1) HCOOH
2) ССl 4
3) С 3Н 8
4) С 3Н 4
6. Частицы, называемые радикалами, – это
1) SO 2
2) СlO 2
3) С 2Н 6
4) С 2Н 5
7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в наборе ионов
1) SO 4 2-, NH 4 +
2) H 3O +, NH 4 +
3) PO 4 3-, NO 3 –
4) PH 4 +, SO 3 2-
8. Наиболее прочнаяи короткаясвязь – в молекуле
1) Н 2O
2) H 2S
3) HF
4) PH 3
9. Вещества только с ионными связями – в наборе
1) HCl, КСl
2) NH 4Cl, SiCl 4
3) NaF, CsCl
4) Nal, P 2O 5
10–13.Кристаллическая
10. Si
11. H 2SO 4
12. Cr
13. Ва(ОН) 2
1) металлическая
2) ионная
3) атомная
4) молекулярная
4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
Классификация неорганических веществ базируется на химическом составе– наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.
Элементыусловно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Первые из них всегда входят в состав катионовмногоэлементных веществ (металлическиесвойства), вторые – в состав анионов (неметаллическиесвойства). В соответствии с Периодическим законом в периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие одновременно в той или иной мере металлические и неметаллические (амфотерные,двойственные) свойства. Элементы VIIIA-группы продолжают рассматривать отдельно (благородные газы),хотя для Kr, Хе и Rn обнаружены явно неметаллические свойства (элементы Не, Ne, Ar химически инертны).
Классификация простых и сложных неорганических веществ приведена в табл. 6.
Ниже приводятся определения (дефиниции) классов неорганических веществ, их важнейшие химические свойства и способы получения.
Неорганические вещества– соединения, образуемые всеми химическими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). Делятся по химическому составу:
Простые веществаобразованы атомами одного элемента. Делятся по химическим свойствам:
Металлы– простые вещества элементов с металлическими свойствами (низкая электроотрицательность). Типичные металлы:
Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. В электрохимическом ряду напряжений они стоят значительно левее водорода, вытесняют водород из воды (магний – при кипячении):
< image l:href="#" />Простые вещества элементов Cu, Ag и Ni также относят к металлам, так как у их оксидов CuO, Ag 2O, NiO и гидроксидов Cu(OH) 2, Ni(OH) 2преобладают основные свойства.
Неметаллы– простые вещества элементов с неметаллическими свойствами (высокая электроотрицательность). Типичные неметаллы: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, Р, С, Si.