Книга по химии для домашнего чтения
Шрифт:
CaCO3 = CaO + CO2^.
«Гашеная известь» — гидроксид кальция Ca(OH)2, образующийся при обработке оксида кальция CaO водой («гашение»):
CaO + H2O = Ca(OH)2.
В этом процессе, протекающем с большим выделением теплоты, куски оксида кальция растрескиваются и превращаются в тонкий и подвижный белый порошок («пушонку»).
«Известковое молоко» — суспензия гидроксида кальция в воде, применяемая для побелки потолков и стен.
«Белильная
Ca(OH)2 + Cl2 = CaCl(ClO) + H2O.
Современное название этого продукта — хлорид-оксохлорат(I) кальция (см. 5.19, 6.43).
3.24. НЕОЖИДАННЫЙ ВЗРЫВ
Студенту было дано задание изучить реакцию взаимодействия солей хлорной кислоты с серой. Он взял банку с надписью «хлорат калия», смешал кристаллы этой соли с серой и стал нагревать смесь в фарфоровом тигле. Раздался взрыв, фарфоровый тигель разорвало на мелкие кусочки. Студента спасло лишь то, что в момент взрыва он отошел от своего места за щипцами.
Студент, не зная номенклатуры неорганических веществ, совершил грубую ошибку, которая могла бы дорого ему обойтись. Соли хлорной кислоты носят название «перхлоратов», а не «хлоратов». Хлорат (точнее, триоксохлорат) калия KClO3 — сильный окислитель и в присутствии горючих веществ очень опасен в обращении (см. 1.31, 1.32; 9.39). Уже при растирании его с серой (а тем более при нагреве) может произойти взрыв:
2 KClO3 + 3S = 3SO2^ + 2КСl.
Соли хлорной кислоты — «перхлораты» (по современной номенклатуре — тетраоксохлораты), например KClO4, — это совсем другие вещества и по составу, и по свойствам. В частности, KClO4 взаимодействует с серой при нагревании без взрыва:
KClO4 + 2S = KCl + 2SO2^.
3.25. «СУСАЛЬНОЕ ЗОЛОТО»
В школьном кабинете химии ученик увидел банку с надписью «сусальное золото», а в банке — золотистые чешуйки и очень удивился столь небрежному хранению ценного вещества — валютного металла, золота.
Полагают, что происхождение термина «сусальное золото» связано с древнерусским словом «сусало» — лицо. Говорим же мы теперь «облицовочный материал»! «Сусальное золото» — техническое название дисульфида олова SnS2, имеющего вид золотисто-желтых чешуек. Получают SnS2 нагреванием смеси изрезанной оловянной фольги с порошком серы и хлоридом аммония NH4Cl, который активирует реакцию:
Sn + 2S = SnS2.
Дисульфид олова применяют для «золочения» дерева, гипсовых изделий и для мозаичных работ.
Существовали и другие имитации золота. Например, известно так называемое «американское золото», представляющее собой сплав меди Cu, олова Sn, оксида магния MgO, гидротартрата калия KHC4H4O6, хлорида аммония NH4Cl и оксида кальция CaO.
«Сусальным золотом» называют также очень тонкие металлические листы, идущие на золочение поверхности различных металлических изделий,
3.26. «ГРЕМУЧЕЕ СЕРЕБРО»
Что считать «гремучим серебром» — нитрид серебра Ag3N, азид серебра AgN3 или фульминат серебра AgCNO?
«Гремучим серебром» называли в прошлом столетии все три перечисленных вещества. Если хранить в открытом сосуде раствор гидроксида диамминсеребра [Ag(NH3)2](OH), то с течением времени стенки сосуда покрываются темной коркой нитрида серебра Ag3N, чрезвычайно взрывчатого даже во влажном состоянии. При сливании жидкости из сосуда, где образовалась такая корка, взрыв неизбежен. Азид серебра AgN3 и фульминат серебра AgCNO взрываются при трении и ударе, но во влажном состоянии они менее опасны. Азид серебра — это соль азидоводородной кислоты HN3, а фульминат серебра — соль «гремучей кислоты» — фульмината водорода HCNO.
Все соли «гремучей кислоты» ядовиты и взрывчаты, причем склонны к детонации (см. 2.46, 6.53).
3.27. БЫВАЮТ ЛИ КИСЛОТЫ ЖИРНЫМИ?
Жирными кислотами в старой номенклатуре органических веществ называли органические кислоты, образующиеся при разложении жиров — сложных эфиров карбоновых кислот и глицерина. Разложение протекает под действием хлороводородной HCl или серной H2SO4 кислот. Жиры при этом распадаются на глицерин (CH2OH)2CHOH и соответствующие одноосновные карбоновые кислоты состава CH3(CH2)xCOOH, где х > 8, получивших название «жирных». К ним относятся лауриновая (x = 10), пальмитиновая (x = 14), маргариновая (x = 15), стеариновая (x = 16) и другие кислоты. Впервые жирные кислоты сумел выделить из жиров французский химик Шёврель (см. 2.39).
3.28. КАК ПОЯВИЛОСЬ НАЗВАНИЕ «ЛИМОННАЯ КИСЛОТА»
Лимонная кислота, или 2-окси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, имеет состав НООС—СН2—С(ОН)(СООН)—СН2—СООН. Она выделяется из водных растворов в виде бесцветных кристаллов, содержащих одну молекулу воды. Лимонная кислота чрезвычайно распространена з растительном царстве: она находится в плодах крыжовника, в листьях махорки, хвое, малине, свекловичном соке, листьях хлопчатника, но особенно много ее в недозрелых лимонах (до 80%) и в китайском лимоннике (до 70%) — дальневосточной лиане, достигающей пятнадцатиметровой длины. Осенью китайский лимонник покрывается кистями целебных мелких плодов с лимонным привкусом.
Впервые лимонная кислота была получена из сока недозрелых лимонов шведским аптекарем Шееле (см. 2.7) в 1784 г.; он и дал ей название.
Состав химических веществ и их формулы во времена Шееле определять не могли и поэтому называли новые вещества по тем исходным материалам, из которых их получали, а также по вкусу, по запаху, либо по именам химиков, впервые получивших эти вещества.
3.29. КИСЛОТЫ ИЗ ЯНТАРЯ И МОЛОКА