Книга по химии для домашнего чтения
Шрифт:
Дииодоиодат водорода придает кислоте коричневую окраску. Очистку от примеси H(I(I)2) ведут, перегоняя кислоту в присутствии красного фосфора (см. 5.72) в инертной атмосфере — в азоте, аргоне, диоксиде углерода. При этом происходит восстановление H(I(I)2) до HI:
2Р + 3H[I(I)2] + 6Н2O = 2Н2(РНO3) + 9HI^.
При температуре 125–127°C отгоняется 57%-я иодоводородная кислота. Вместо красного фосфора рекомендуется применять также диоксодигидрофосфат
H(PH2O2) + H(I(I)2) + H2O = H2(PHO3) + 3HI,
H2S + H(I(I)2) = SV + 3HI.
6.43. НЕУДАЧНАЯ ЭКСТРАКЦИЯ
Чтобы извлечь из реакционной смеси оксохлорат кальция Ca(ClO)2, один из студентов решил воспользоваться методом экстракции и добавил к оксохлоратухлориду кальция CaCl(ClO) (хлорной извести) этиловый спирт C2H5OH. Он начал перемешивать полученную суспензию и низко наклонился над стаканом со смесью, удивленный ее сладковатым запахом. Через несколько минут студент потерял сознание.
При взаимодействии этилового спирта с хлорной известью (см. 3.23) образуется хлороформ CHCl3 (трихлорметан) — бесцветная летучая жидкость, обладающая сильным наркотическим действием:
C2H5OH + 4Сl2 = 2СНСl3^ + 2HCl + H2O.
Хлор, участвующий в реакции, всегда содержится в некотором количестве в хлорной извести. Выделяющийся в реакции хлороводород способствует дополнительному выделению хлора и дальнейшему образованию хлороформа:
CaCl(ClO) + 2HCl = Cl2 + CaCl2 + H2O.
Студент надышался хлороформа и поэтому потерял сознание.
6.44. БЕГАЮЩИЙ НАТРИЙ
Взаимодействие натрия с водой сопровождается щелчками. Почему?
При контакте с водой металлический натрий (как и другие щелочные металлы) окисляется; выделяется газообразный водород, а в растворе появляется гидроксид натрия:
2Na + 2Н2O = 2NaOH + H2^.
Эта реакция сопровождается большим тепловыделением, так что натрий плавится. При этом плотность расплавленного металла меньше плотности воды, поэтому капелька расплавленного натрия бегает по поверхности воды: ее подталкивают пузырьки выделяющегося водорода то в одну, то в другую сторону; лопающиеся пузырьки водорода и создают звуковой эффект реакции.
6.45. РТУТЬ-ПОМОЩНИЦА
Можно
Получение натрия возможно, если катодом будет все время обновляемая ртуть Hg. Тогда выделяющийся на ртути натрий тотчас же будет в ней растворяться, образуя амальгаму (см. 5.44):
Na+ + e– = Na0; Na + Hg = Na(Hg).
Амальгама, вытекая из электролизера, попадает в перегонную установку, где ртуть отгоняется, конденсируется в жидкость и возвращается в электролизер. Натрий, температура кипения которого намного выше, чем ртути, остается в кубе перегонной установки, откуда и извлекается.
6.46. РАСТВОРИТЕ СЕРУ В ВОДЕ
При комнатной температуре сера практически нерастворима в чистой воде, однако при высокой температуре она взаимодействует с перегретым водяным паром:
3S + 2Н2O <-> 2H2S^ + SO2^.
Если долго кипятить серу в растворе гидроксида натрия NaOH, то тоже происходит окислительно-восстановительная реакция диспропорционирования, в которой одни атомы серы отдают, а другие — принимают электроны:
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O.
Получаемые в результате реакции сульфит натрия Na2SO3 и сульфид натрия Na2S отлично растворяются в воде. Кипячение серы в водном растворе сульфида натрия или сульфита натрия тоже приводит к образованию растворимых веществ — дисульфида натрия Na2S2:
Na2S + S = Na2S2
или тиосульфата натрия Na2SO3S:
Na2SO3 + S = Na2SO3S.
Легкость образования этих соединений объясняется способностью серы к «катенации» — образованию цепочек атомов —S—…—S—.
6.47. КРАСНЫЙ СУЛЬФАТ БАРИЯ?
К фиолетовому водному раствору перманганата калия KMnO4, содержащему сульфат калия K2SO4, добавили водный раствор хлорида бария BaCl2. Ко всеобщему удивлению, из раствора выпал красный осадок, хотя известно, что сульфат бария белый.
При сливании растворов протекала реакция осаждения сульфата бария:
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4V + 2КСl.