Большая Советская Энциклопедия (КА)

Большая Советская Энциклопедия

Кальф Биллем

Кальф (Kalf) Биллем (1619—93), голландский живописец; см. Калф Б.

Кальху

Ка'льху, древний ассирийский город; см. Калах .

Кальцабиджи Раньери

Кальцаби'джи (Calzabigi) Раньери (23.12.1714, Ливорно, — июль 1795, Неаполь), итальянский либреттист. С 1750 жил в Париже, с 1760 — в Вене, где сотрудничал с композитором К. В. Глюком и балетмейстером Г. Анджолини, участвуя в осуществлении реформы оперы и балета. Идеи оперной реформы высказал ещё в 1755 («Диссертация о драматической

поэзии синьора аббата П. Метастазио»). Написал для Глюка либретто опер («Орфей и Эвридика», «Альцеста», «Парис и Елена») и балетов. На тексты К. созданы многие оперы итальянских композиторов.

Лит.: Michel H., R. Calzabigi als Dichter von Musikdramen und als Kritiker, «Gluck-Jahrbuch», 1918, 4 Jg.

Кальцекс

Ка'льцекс, таблетки, содержащие комплексную соль гексаметилентетрамина (уротропина) и хлорида кальция. Применяют внутрь при простудных заболеваниях.

Кальцеолярия

Кальцеоля'рия (Calceolaria), род растений семейства норичниковых. Травы, полукустарники и кустарники с супротивными или мутовчато расположенными листьями. Цветки с четырёхчленной чашечкой и ярким двугубым, вздутым венчиком (нижняя губа обычно крупнее). Тычинок 2 или 3. Плод — коробочка. Около 400 видов, главным образом в Андах Перу и Чили, а также в Центральной Америке. Многие виды декоративны. При создании многочисленных садовых сортов К. использовали гибриды видов С. corymbosa, С. arachnoidea, С. crenatiflora и др. Гибридные К. с жёлтыми, оранжевыми, красными, фиолетовыми цветками, а также с пятнистым или заштрихованным венчиком выращивают в прохладных оранжереях, размножают семенами и черенками.

Кальцефилы

Кальцефи'лы (от лат. calx, родительный падеж calcis — известь и греч. phil'eo — люблю), кальцефиты, растения, обитающие преимущественно на почвах, богатых кальцием, а также в местах выхода известняков, мергелей, мела и др. пород. Приуроченность К. к почвам, содержащим значительное количество извести, связана со щелочной реакцией почвы и некоторыми её физическими свойствами (лёгкой водопроницаемостью, лучшим прогреванием и т.п.). Примером К. могут служить ветреница лесная, таволга шестилепестная, лиственница европейская, дуб известковый и др. Однако, будучи К. в одних условиях, то же самое растение может хорошо произрастать на неизвестковых почвах в др. условиях. Сравни Кальцефобы .

Кальцефобы

Кальцефо'бы (от лат. calx, родительный падеж calcis — известь и греч. ph'obos — боязнь, страх), растения, хорошо растущие на почвах с кислой или нейтральной реакцией и плохо растущие на почвах, богатых известью. Если действие кальция уравновешено соответствующей концентрацией водородных ионов (pH не выше 5,7), К. могут расти в условиях высокого содержания кальция (например, 300 мг/л для сфагновых мхов). Примеры К. — сфагновые мхи, многие болотные высшие растения, например пушица, росянка, подбел и др. Сравни Кальцефилы .

Кальциевая селитра

Ка'льциевая сели'тра, кальция нитрат, азотнокислый кальций, Ca (NO₃ )₂ ·4H₂ O, соль, бесцветные кристаллы, плавящиеся в кристаллизационной воде при 42,7 °С. Выше 51,1 °С кристаллизуется безводная соль, плотность 2,36 г/см³ . К. с. сильно гигроскопична, поэтому её хранят без доступа влаги. В 100 г H₂ O растворяется 127 г безводной К. с. (при 20 °С). К. с. получают действием на известняк разбавленной азотной кислоты; она образуется при поглощении окислов азота известковым молоком .

В сельском хозяйстве К. с. применяют как азотное удобрение . Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт содержит не менее 15,5% азота, кроме

того, к нему добавляют в процессе производства 4—7% нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15%. К. с. вносят под все культуры. Наиболее эффективна К. с. на кислых почвах (см. Кислотность почвы ), особенно для весенней подкормки озимых.

Кальций

Ка'льций (Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно-белый лёгкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: ⁴⁰ Ca, ⁴² Ca, ⁴³ Ca, ⁴⁴ Ca, ⁴⁶ Ca и ⁴⁸ Ca, из которых наиболее распространён ⁴⁰ Ca (96, 97%).

Соединения Ca — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Вплоть до конца 18 в. химики считали известь простым телом. В 1789 А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные. В 1808 Г. Дэви , подвергая электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашёной извести с окисью ртути, приготовил амальгаму Ca, а отогнав из неё ртуть, получил металл, названный «кальций» (от лат. calx, родительный падеж calcis — известь).

Распространение в природе. По распространённости в земной коре Ca занимает 5-е место (после О, Si, Al и Fe); содержание 2,96% по массе. Он энергично мигрирует и накапливается в различных геохимических системах, образуя 385 минералов (4-е место по числу минералов). В мантии Земли Ca мало и, вероятно, ещё меньше в земном ядре (в железных метеоритах 0,02%). Ca преобладает в нижней части земной коры, накапливаясь в основных породах; большая часть Ca заключена в полевом шпате — анортите Ca [Al₂ Si₂ O₈ ]; содержание в основных породах 6,72%, в кислых (граниты и др.) 1,58%. В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с «карбонатным равновесием»: при взаимодействии углекислого газа с карбонатом CaCO₃ образуется растворимый бикарбонат Са (НСО₃ )₂ :

СаСО₃ + H₂ O + CO₂ ^U Са (НСО₃ )₂ ^U Ca²⁺ + 2HCO₃– .

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO₂ в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO₂ в осадок выпадает минерал кальцит СаСОз, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

Огромную роль в истории Ca играет и биогенная миграция. В живом веществе из элементов — металлов Ca — главный. Известны организмы, которые содержат более 10% Ca (больше углерода), строящие свой скелет из соединений Ca, главным образом из СаСО₃ (известковые водоросли, многие моллюски, иглокожие, кораллы, корненожки и т.д.). С захоронением скелетов морских животных и растений связано накопление колоссальных масс водорослевых, коралловых и прочих известняков, которые, погружаясь в земные глубины и минерализуясь, превращаются в различные виды мрамора.

Огромные территории с влажным климатом (лесные зоны, тундра) характеризуются дефицитом Ca — здесь он легко выщелачивается из почв. С этим связано низкое плодородие почв, низкая продуктивность домашних животных, их малые размеры, нередко болезни скелета. Поэтому большое значение имеет известкование почв, подкормка домашних животных и птиц и т.д. Напротив, в сухом климате СаСО₃ трудно растворим, поэтому ландшафты степей и пустынь богаты Ca. В солончаках и солёных озёрах часто накапливается гипс CaSO₄ ·2H₂ O.