Большая Советская Энциклопедия (КА)
Шрифт:
Дистрофическое обызвествление — местный процесс в участках тканей с резко ослабленным обменом, в результате чего снижаются окислительные процессы, ткань становится более щелочной, и известь выпадает из раствора. Встречается при дистрофических процессах (см. Дистрофия ) и некрозе тканей.
Известковые метастазы являются проявлением общего нарушения известкового обмена, при котором концентрация кальция в крови повышается. Остеомиелит, миелома и др. болезни вызывают процессы, разрушающие костную ткань и освобождающие из неё известь.
Причиной накопления извести в крови могут быть болезни толстой кишки и почек, гиповитаминоз D и др. В отличие от дистрофического обызвествления, осаждение извести происходит в здоровых неизмененных тканях и органах, но только в тех, где имеется щелочная среда (лёгкие,
Интерстициальный К. (известковая подагра) отличается тем, что при нём нет обеднения известью костей и нет избыточной концентрации её в крови. Происходит отложение извести в коже и подкожной клетчатке или же её отложение распространяется на мышцы и др. ткани. Причина К. пока не выяснена. Выявляется К. в основном при рентгенологическом исследовании. Лечение симптоматическое, а также направленное на устранение основной причины, вызвавшей К.
Кальцит
Кальци'т, известковый шпат, минерал, химического состава CaCO3 ; содержит 56% CaO и 44% CO2 , нередко примеси Mg, Fe, Mn (до 8%), а также Zn, Со, Sr, Ba. Кристаллизуется в тригональной системе. Встречается в виде кристаллов разнообразного облика — ромбоэдрического, скаленоэдрического, призматического или таблитчатого (рис. ), а также в виде плотных, зернистых и землистых масс (мел), в натёчных формах (сталактитах) и др. В структуре К. атомы Ca и С расположены по узлам ромбоэдрических решёток, как бы вдвинутых одна в другую. Атомы О группируются по три вокруг С. располагаясь в одной с ними плоскости. К. хрупок, обладает весьма совершенной спайностью по ромбоэдру [1011]. Характерны двойники (см. Двойникование ). Кристаллы К. обладают весьма высоким двойным лучепреломлением. Многие К. сильно флюоресцируют. Твёрдость по минералогической шкале 3; плотность 2720—2800 кг/м3 . При нагревании разлагается при 825 °С; легко растворяется в кислотах.
К. — один из наиболее распространённых минералов в земной коре, особенно среди гидротермальных образований в контактово-метасоматических месторождениях, в миндалинах и жеодах вулканических пород. Иногда К. формируется в магматогенных условиях, образуя так называемые карбонатиты . Выпадает из известковых горячих источников в виде туфа (травертина). Огромные массы К. образуются в виде осадка в морских бассейнах, частично биогенным путём. К. является главной составной частью известняков , мраморов и др. осадочных и метаморфических пород, широко используемых в качестве строительных и облицовочных материалов. Чистые и прозрачные разновидности К. — исландский шпат — находят применение в оптической промышленности.
Лит.: Оптические материалы для инфракрасной техники, М., 1965; Кальцит, в кн.: Физический энциклопедический словарь, т. 2, М., 1962; К остов И., Минералогия, [пер. с англ.], М., 1971.
М. Д. Дорфман, М. О. Клия.
Кристаллы кальцита: а — ромбоэдрический; б — скаленоэдрический; в — призматический; г — таблитчатый.
Кальциферолы
Кальциферо'лы, витамины группы D; по химическому строению близки к стеринам . К. встречаются в виде эргокальциферола (витамина D2 ) и холекальциферола (витамина D3 ), образующихся соответственно из эргостерина и дегидрохолестерина в результате облучения последних ультрафиолетовыми лучами. Эргокальциферол обнаружен в очень малых количествах в растительных продуктах. Холекальциферол содержится главным образом в продуктах животного происхождения (сыр жирный, сливочное масло, яичный желток, говяжья печень, печень трески и палтуса, сельдь, лосось, тунец). К. регулируют обмен кальция и фосфора в организме. См. также Витамины .
Кальцифир
Кальцифи'р,
Кальция бромид
Ка'льция броми'д, бромистый кальций, CaBr2 , соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,35 г/см3 , tпл 760 °С. Легко растворим в воде (594 г на 100 г H2 O при 0 °С). Известен кристаллогидрат CaBr2 x6H2 O, tпл 38,2 °С. Получают К. б. взаимодействием брома с известковым молоком в присутствии аммиака и др. способами. Применяют для получения светочувствительных фотоматериалов.
Кальция гидроокись
Ка'льция гидроо'кись, гашёная известь, пушонка, Ca (OH)2 , сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2,24 г/см3 . Технический продукт — белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала (г на 100 г H2 O): 0,165 (20 °С), 0,077 (100 °С); в присутствии солей растворимость сильно повышается. Водный раствор К. г. называют известковой водой, а суспензия К. г. в воде — известковым молоком. К. г. легко поглощает углекислый газ из воздуха:
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2 O.
Применяют К. г. как дешёвую щелочь , а также в строительстве и др. областях. См. также Известь .
Кальция карбид
Ка'льция карби'д, соединение кальция с углеродом, CaC2 ; см. Карбид кальция .
Кальция карбонат
Ка'льция карбона'т, углекислый кальций, CaCO3 , соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый кальцит и арагонит . При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается:
CaCO3 = CaO + CO2
(способ получения извести ). Трудно растворим в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 °С), легко — в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел (молотый К. к.) — наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт — так называемый осажденный К. к., полученный взаимодействием CaCl2 и Na2 CO3 — в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д.
Кальция нитрат
Ка'льция нитра'т, то же, что кальциевая селитра .
Кальция окись
Ка'льция о'кись, негашёная известь, кипелка, CaO, соединение кальция с кислородом; бесцветные кристаллы, плотность 3,4 г/см3, tпл 2585 °С. Технический продукт — белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием кальция гидроокиси :