Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Лидин Ростислав Александрович

Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов.

Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1—6-м периодах IA– VIIA-групп (табл. 4).

В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

В каждой группеПериодической

системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1—6-го периодов.

У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.

Примеры заданий частей А, В

1.В 4-м периоде число элементов равно

1) 2

2) 8

3) 18

4) 32

2.Металлические свойства элементов 3-го периода от Na до Сl

1) силиваются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) не знаю

3.Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера

1) возрастают

2) понижаются

3) остаются без изменений

4) не знаю

4.В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это

1) Са

2) Cs

3) Cd

4) Со

5.Металлические свойства элементов повышаются по ряду

1) In – Ga – Al

2) К – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6.Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N

1) увеличиваются

2) уменьшаются

3) не изменяются

4) не знаю

7.В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

8.В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

9.Для фосфора элемент с меньшейэлектроотрицательностью – это

1) N

2) S

3) Сl

4) Mg

10.Молекула, в которой электронная плотность смещена к атому фосфора, – это

1) PF ₃

2) РН ₃

3) P ₂S ₃

4) Р ₂O ₃

11. Высшаястепень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и фторидов

1) СlO ₂, РСl ₅, SeCl ₄, SO ₃

2) PCl, Аl ₂O ₃, КСl, СО

3) SeO ₃, ВСl ₃, N ₂O ₅, СаСl ₂

4) AsCl ₅, SeO ₂, SCl ₂, Cl ₂O ₇

12.

Низшаястепень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора

1) ClF ₃, NH ₃, NaH, OF ₂

2) H ₃S ⁺, NH+, SiH ₄, H ₂Se

3) CH ₄, BF ₄, H ₃O ⁺, PF ₃

4) PH ₃, NF+, HF ₂, CF ₄

13.Валентность для многовалентного атома одинаковав ряду соединений

1) SiH ₄– AsH ₃– CF ₄

2) РН ₃– BF ₃– ClF ₃

3) AsF ₃– SiCl ₄– IF ₇

4) H ₂O – BClg – NF ₃

14.Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них

3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ

Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами(реальными или условными формульными единицамимногоатомных веществ). Атомы в молекулах химически связаны.

Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга. Каждая химическая связь в структурных формулахпредставляется валентной чертой,например:

H – H (связь между двумя атомами водорода);

H ₃N – Н ⁺(связь между атомом азота молекулы аммиака и катионом водорода);

(К ⁺) – (I ^– ) (связь между катионом калия и иодид-ионом).

Химическая связь образуется парой электронов (•), которая в электронных формулах сложных частиц (молекул, сложных ионов) обычно заменяется валентной чертой, в отличие от собственных, неподеленных электронных пар атомов, например:

Химическая связь называется ковалентной,если она образована путем обобществления пары электронов обоими атомами.