Избранные научные труды
Шрифт:
Этим объясняется тот результат, что в твердых веществах для ионов лёгкой группы заряд оказывается несколько меньше, чем для ионов тяжёлой группы, в противоположность тому, что имеет место в газах. На рис. 1 видно также небольшое, но заметное уменьшение заряда ионов с возрастанием атомного номера проходимого твердого вещества. Это указывает на более слабое постепенное изменение баланса между захватом и потерей электронов; возможно, оно связано с увеличением средней энергии связи захватываемых электронов для тяжёлых элементов по сравнению с более лёгкими, вследствие чего уменьшается вероятность последующей потери электрона.
Таким образом, хотя многие характерные различия среднего заряда ионов в плотных и разреженных веществах
При более тщательном сравнении с экспериментальными результатами следует учитывать, что при прохождении через плотные вещества высокая степень возбуждения иона может приводить к испусканию ионом электронов сразу же после его выхода из веществ в вакуум, что приводит к некоторому увеличению измеренных значений заряда. Можно также заметить, что при сравнении эффективности торможения ионов в плотных и разреженных веществах главное внимание следует обратить на значительное различие в этих двух случаях заряда ионов с определённой скоростью.
Подобные вопросы необходимо также рассматривать при сравнении явлений прохождения быстрых тяжёлых ионов через газообразные вещества с реально наблюдаемым в виде треков в фотоэмульсии проникновением многозарядных космических ионов (ср., например, 10). Однако получаемый при таких исследованиях богатый экспериментальный материал относится к значительно более широкому интервалу энергии, чем в случае эксперимента с ионами деления. Поэтому оценки сечений захвата и потери электрона, определяющих равновесное значение заряда таких быстрых космических ионов и его изменение вдоль пути иона в фотоэмульсии, требуют иного рассмотрения, выходящего за пределы обсуждаемых в этой статье вопросов.
10 H. L. Вradt, В. Реtеrs. Phys. Rev., 1950, 77, 54.
Институт теоретической физики
Копенгагенского университета
Декабрь 1953 г.
1955
75 ОТКРЫТИЕ РИДБЕРГОМ СПЕКТРАЛЬНЫХ ЗАКОНОВ *
*Rydberg's Discovery of the Spectral Laws. Lunds Univ. Arsskrift 1955, adv. 2, 50, 15—21.
Мне доставило большое удовольствие принять приглашение на эту конференцию, посвящённую столетнему юбилею со дня рождения Ридберга, на которой силами столь многих специалистов с разных концов света будет дан обзор современного уровня наших знаний о спектроскопии, памятуя о пионерской работе Ридберга в этой области. Я хотел бы особо подчеркнуть прямую преемственность между его замечательными открытиями и развитием наших представлений о строении атома, а также поделиться некоторыми собственными воспоминаниями.
Как известно, открытие Ридбергом спектроскопических закономерностей явилось результатом большого интереса, проявлявшегося им к проблеме взаимоотношений, существующих между химическими элементами, которая во второй половине прошлого века была выдвинута на передний план прежде всего работами Менделеева. Замечательная периодичность физических и химических свойств элементов, расположенных в порядке возрастания их атомных весов, поразила пытливое воображение Ридберга. Склонный к численным расчётам, он особенно заинтересовался оптическими спектрами, в которых высокая точность измерений допускала установление весьма строгих арифметических соотношений.
Выдающимся достижениям Ридберга в этой области способствовала счастливая интуиция, которая с самого начала подсказала ему необходимость отыскания соотношений не между непосредственно применяемыми длинами волн спектральных линий, но между
Дальнейшие возможности в деле решения этой задачи предоставляло изучение так называемых спектральных серий, которые в течение предшествующего десятилетия были открыты во многих спектрах Ливингом и Дьюаром. Линии в пределах каждой серии обнаруживают сходство в своем внешнем облике (резкие, диффузные и т. п.), а также постепенное и гармоничное уменьшение как интенсивности, так и расстояния между соседними линиями. Затем Ридберг обнаружил, что все серии проанализированных спектров, будучи описаны в терминах волновых чисел и при соответствующем выборе начала отсчёта шкалы волновых чисел, демонстрируют столь тесные взаимосвязи, так что он получил возможность представить эти волновые числа линий каждой серии в виде разностей между неким постоянным членом и членом, который одинаковым образом уменьшался по мере продвижения в пределах серии. Соответствующее соотношение он выразил формулой
=a-(n-),
(1)
где n — целое число, которое служит для определения порядкового номера сериальной линии, является некой универсальной функцией, в то время как a и оказываются постоянными, характерными для каждой отдельной серии.
В качестве первой попытки определения функции , которая с очевидностью должна была стремиться к нулю по мере возрастания n, Ридберг использовал выражение
(n+)
=
C
n+
,
(2)
но не получил ни удовлетворительного согласия для далёких серий, ни требуемого постоянства величины C для всех серий. Тогда в качестве лучшей альтернативы он попытался выбрать в виде
(n+)
=
R
(n+)^2
.
(3)
В своей знаменитой работе, представленной Шведской академии в 1899 г., он пишет, что как раз тогда, когда он занимался проверкой этой формулы, он узнал об открытии Бальмером простого закона
=B
n^2
n^2-4
(4)
который с такой удивительной точностью представлял длины волн известной серии спектра атома водорода. Заменяя длины волн соответствующими волновыми числами, Ридберг записал формулу Бальмера в виде
=
R
2^2
–
R
n^2
,
(5)
представлявшем собой частный случай его собственной формулы. Такие соображения подводили его к точному определению новой, предположительной универсальной константы R, которая теперь называется постоянной Ридберга, и вскоре он оказался в состоянии не только проверить весьма общую справедливость формул (1) и (3), но смог с их помощью со значительной точностью определить значения постоянных a и для любой серии.